Supongo que usará soluciones de los dos compuestos nombrados, ya que de lo contrario las cosas serán “un poco complicadas” …
Una solución de AgNO3 contiene iones Ag + y NO3-, rodeados de moléculas de agua,
en notación química descrita como: Ag + (aq) y NO3- (aq)
Una solución de HCl contiene iones H + y Cl- rodeados por moléculas de agua,
en notación química descrita como: H + (aq) y Cl- (aq).
- ¿Qué reacciones ocurren cuando los plásticos se biodegradan?
- Cómo saber el orden de las reacciones.
- ¿Cuáles son algunos ejemplos de reacciones químicas que ocurren todos los días?
- Cómo preparar 100 ml de NaOH 1,0 M a partir de una solución madre de NaOH 3,0 M
- ¿Cómo reaccionaría 3-carene con NBS / H2O, OsO4 y CH3CO3H?
Dado que la atracción entre los iones Ag + y Cl- es mucho más grande que la atracción entre estos iones y las moléculas de agua circundantes, los iones Ag + y Cl- se agregarán para formar AgCl, atrayendo cada vez más iones Ag + y Cl- hasta el grupo de compuestos iónicos El AgCl se vuelve demasiado pesado para ser soportado por las moléculas de agua circundantes.
Si bien al principio la solución se volverá blanca como la leche y se nublará, el resultado final será un precipitado blanco que se establecerá como un sólido distintivo: AgCl (s).
Mientras tanto, los iones H + y NO3- permanecerán en el estado de partículas disueltas como H + (aq) y NO3- (aq), ya que su atracción mutua es menor que la atracción entre los iones individuales y las moléculas de agua circundantes.
Si proporciona suficientes iones Cl, prácticamente todos los iones Ag + participarán en la reacción de precipitación.
Por lo tanto, al pesar el precipitado, podrá calcular la cantidad de nitrato de plata que se disolvió en la solución original.
