Como ambos reactivos están formando MnO₂, escriba dos medias reacciones:
MnO [matemáticas] _4 ^ – [/ matemáticas] → MnO₂
Mn [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] → MnO₂
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Para cada mitad de reacción, equilibre los oxígenos agregando agua según sea necesario al lado con menos oxígenos.
Luego, equilibre los hidrógenos en cada semirreacción agregando H [matemática] ^ + [/ matemática] según sea necesario al lado con menos hidrógenos. (Sé que esto es una solución básica; nos encargaremos de eso a continuación).
Elimine los iones de hidrógeno en cada semirreacción agregando iones de hidróxido a ambos lados. En el lado que tenía iones de hidrógeno, combínelos con los iones de hidrógeno para formar agua en ese lado. Dado que hizo las mismas adiciones a ambos lados, el hidrógeno y el oxígeno permanecerán equilibrados.
Si tiene agua en ambos lados de la flecha en cualquiera de las dos reacciones, reste suficientes moléculas de agua de cada lado para disminuir el número a cero en el lado que tenía menos. (Por ejemplo, si tenía 3 moléculas de agua en un lado y 2 en el otro, retire 2 de ambos lados para que tenga 1 y 0.)
Para cada mitad de reacción, agregue suficientes electrones al lado con una carga más positiva (o negativa más pequeña) para que la carga total en ambos lados de la flecha sea la misma. Una media reacción producirá electrones y otra consumirá electrones.
Encuentre el múltiplo común más bajo del número de electrones en cada media reacción, y multiplique las reacciones según sea necesario para que el número de electrones consumidos sea igual al número de electrones producidos.
Agregue las dos medias reacciones y reste las especies que aparecen en ambos lados, como lo hizo para el agua de arriba. (Como tenía el mismo número de electrones en ambos lados, deberían cancelarse por completo).
Voila! El resultado es tu ecuación equilibrada.
