La entalpía de formación de silicio es -911 kJ / mol. Esto significa que la conversión de los elementos Si y O2 a SiO2 genera MUCHA energía. Para revertir esto, tenemos que devolver esa energía (y algo más, cortesía de la termodinámica), lo que realmente significa electricidad o temperatura muy alta. Sin embargo, a altas temperaturas, tiene un gas que contiene Si, SiO, SiO2 y O2. Separar el oxígeno sería un desafío sustancial de ingeniería química.
La única forma práctica en la que puedo pensar es (como otros sugieren) usando carbono para separar los átomos de oxígeno de los de sílice en forma de un gas CO, que es fácil de separar del Si sólido, y luego una mayor química para obtener el oxígeno fuera del CO. Si el oxígeno fuera un elemento raro y tuviéramos (por alguna razón) mucho carbono, entonces esta sería una forma bastante heroica de obtener oxígeno para que los químicos jueguen.
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