Al variar la temperatura, puede guiar alguna reacción para proceder bajo control cinético o termodinámico. En algunos compuestos, esto produciría dos productos diferentes cuando se trata de regioquímica. Por ejemplo, la formación de enolatos de cetonas:
Los mismos reactivos, el mismo disolvente, temperatura diferente. La explicación radica en el hecho de que el volumen efectivo de un grupo metilo es bastante grande y su impedimento estérico es significativo. Es más difícil abstraer un protón unido al mismo carbono.
En la teoría de colisión de la cinética química, el coeficiente frente al exponencial en la ecuación de Arrhenius depende de la frecuencia de colisiones, z, y de la probabilidad, P, de que las moléculas tengan la orientación espacial correcta entre sí, de modo que conduciría a la formación y ruptura de enlaces químicos.
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[matemáticas] k = A exp \ Big (\ frac {-E_a} {kT} \ Big) [/ math]
[matemáticas] A = zP [/ matemáticas]
Entonces, cuando la temperatura es más baja, la frecuencia de las colisiones es más baja. Se vuelve más importante si una colisión sería exitosa o no.
A temperaturas más altas también hay otro factor a tener en cuenta. La formación de un doble enlace al carbono con el grupo metilo produce una estructura más estable (recuerde, los alquenos más sustituidos son más estables). Es por eso que cuando la temperatura es lo suficientemente alta, se obtiene el producto más estable, a pesar de que su formación es algo más dura.
