Depende del orden de la reacción con respecto a HNO3. Esto puede ser representado por la ley de tasas.
En este caso, la velocidad de la reacción se puede escribir como:
[matemática] r = [/ matemática] [matemática] k [/ matemática] [matemática] [C6H6] ^ x * [HNO3] ^ y [/ matemática]
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Donde r es la velocidad de la reacción, k es una constante de velocidad, x es el orden de C6H6 e y es el orden de HNO3. Lo que representan x e y es cuánto afectará la concentración del reactivo a la velocidad de la reacción.
Para HNO3, si y = 0, entonces la concentración de HNO3 no tiene efecto en la velocidad de la reacción. Por otro lado, si y es mayor que 0, la concentración de HNO3 tiene un efecto en la velocidad de reacción, y el nivel de influencia estará determinado por cuán grande es y. Cuanto mayor es el orden, mayor es el efecto que tiene la concentración en la velocidad de la reacción.
Puede determinar el valor de x e y experimentalmente comparando diferentes concentraciones de C6H6 y HNO3 y la velocidad de reacción medida para cada combinación.
