Agregando a la respuesta existente aquí.
Los plásticos tienen cadenas poliméricas y generalmente muy estables, ya que todos sus sitios de reacción están ocupados por otros monómeros. Por eso, tardan tanto tiempo en degradarse.
Entonces, si de alguna manera podemos lograr romper esas cadenas, entonces los sitios de reacción estarán disponibles para nuevas reacciones con los productos químicos circundantes (principalmente con oxígeno, hidrógeno, etc., depende de cada plástico)
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En los plásticos degradables por UV, los rayos Uv se dirigen a los enlaces entre los monómeros del polímero o los enlaces dentro de cada monómero. El objetivo principal de los rayos UV son los enlaces entre cadenas rectas que conectan el monómero. Y / o entre diferentes moléculas de cada monómero. Tal como, en polipropileno (pp), podría romper un enlace entre 2 pp o, dentro de cada pp, rompería un grupo metilo.
La degradación de los rayos Uv se reduce mediante electrones resonantes, como los anillos de benceno dentro de la estructura. Estos anillos también dan buena resistencia física / a la tracción y rigidez al polímero (Kevlar, mylar contiene estructura de anillo en sus cadenas).
Y tengo poca idea sobre uno biodegradable. Por lo general, atacan cierta molécula dentro de la cadena de polímeros para comenzar la desintegración, y una vez que comienza, puede reaccionar con otros químicos que conducen a una mayor degradación. Es como un efecto dominó, comienza en un punto y toda la cadena comenzará a caerse y romperse.
Los productos obtenidos por estas reacciones dependen de cada polímero, su temperatura y presión en el momento de la degradación, la enzima utilizada, etc. Entonces es realmente difícil de decir. Pero, puede contar con algo de Co2, Co, que estará allí en la mayoría de los casos. Para obtener datos específicos, busque el nombre del polímero y su reacción durante la descomposición en Google Scholar.
El mejor sitio web para buscar es: Inicio – DOAG
Aquí puede encontrar trabajos de investigación de código abierto.
