Formación de enlaces covalentes: en los enlaces químicos hay diferentes tipos de enlaces formados entre dos o más átomos. Se forma un enlace covalente cuando los pares de electrones se comparten entre dos átomos. El número de pares de electrones que se comparten puede variar de un átomo a otro. Si los átomos comparten un par de electrones, entonces se forma un enlace simple, para los átomos que comparten dos pares de electrones se forma el doble enlace, y los átomos que comparten tres pares de electrones se forma un triple enlace. Escribir la configuración electrónica del átomo: el primer paso para comprender la formación del enlace covalente es identificar el número de electrones de valencia para los átomos dados. Los electrones de valencia son el número de electrones en la órbita más externa. La configuración electrónica de los átomos se escribe para identificar los electrones de valencia. Según el número de electrones de valencia se forma el enlace covalente.
El número de electrones de valencia para un átomo de oxígeno es 6. Siga el diagrama a continuación:
Usando la configuración electrónica, los electrones se pueden organizar en órbitas. Para el átomo de oxígeno dado, la primera órbita es n = 1 que contiene 2 electrones y la segunda órbita es n = 2 que contiene 6 electrones. Es la última órbita que decide el número de electrones de valencia. Siga el diagrama de oxígeno que se muestra a continuación:
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- Supongamos que tenemos un átomo de litio o cl neutro y un electrón con energía cinética. Si el átomo de Li captura el electrón, aparecerá en el orbital 2s. El electrón emitiría un fotón porque la energía cinética ha cambiado, pero Li tendrá una afinidad electrónica de -59,6 kj / mol que también emitió. ¿Qué causa que Li emita -59,6 kj / mol?
Por lo tanto, el átomo de oxígeno tiene 6 electrones de valencia.
El enlace covalente se forma para que los átomos alcancen la configuración de estado estable. El estado estable es generalmente cuando los átomos tienen 8 electrones en la órbita más externa. Hay pocos átomos en la tabla periódica que ya tienen un octeto. Esto significa que no necesitan formar ningún tipo de enlace químico para lograr el estado estable. Entre tales átomos están Ne, Ar, Kr, etc., estos se llaman gases nobles.
La configuración electrónica para Neon Ne que tiene el número atómico 10 se da a continuación:
Definiciones del enlace covalente polar: como se mencionó, el enlace covalente se forma al compartir el par de electrones. Hay dos tipos de enlaces covalentes: el enlace covalente polar y el enlace covalente no polar. El enlace covalente polar se forma cuando los átomos comparten los electrones de manera desigual entre sí. Esto da como resultado cargas parciales positivas y negativas en cada átomo. Sin embargo, el enlace covalente no polar tiene la misma distribución de pares de electrones entre sí.
A continuación se mencionan los ejemplos de los compuestos formados debido al enlace covalente polar. Formación del compuesto de HF: El compuesto fluoruro de hidrógeno HF está formado por el enlace covalente polar.
- Identifica el número de electrones de valencia para cada uno de los átomos. Sigue el siguiente diagrama:
- Los electrones se comparten entre los átomos de hidrógeno y flúor.
- El primer paso es escribir la configuración electrónica de cada átomo de hidrógeno y flúor.
- El átomo de hidrógeno tiene un electrón en la órbita más externa. Entonces el número de electrones de valencia es uno. El hidrógeno necesitará un electrón más para alcanzar el estado estable
- El átomo de flúor tiene 7 electrones en la capa más externa, por lo que el número de electrones de valencia es 7. El flúor necesita uno más para completar un octeto. (8 electrones en la capa más externa).
- El hidrógeno y el flúor forman un enlace covalente polar al compartir un par de electrones.
El par de electrones compartido es atraído más por el átomo de flúor debido a que obtiene la carga negativa parcial sobre él.
- El átomo de hidrógeno obtiene la carga positiva parcial, debido a la distribución desigual del par de electrones.
- Estas cargas en los átomos resultan en la diferencia electronegativa entre los dos átomos durante la formación del enlace covalente polar.
Formación del CO2: siga otro ejemplo, para la formación del enlace covalente polar en el CO2.
- Hay dos átomos de oxígeno y un átomo de carbono que forman una molécula de dióxido de carbono CO2. .
- El primer paso es escribir la configuración electrónica de cada átomo de carbono y oxígeno.
- Luego identifica el número de electrones de valencia para cada uno de los átomos. Sigue el siguiente diagrama:
- El átomo de carbono tiene 4 electrones en la órbita más externa. Esto significa que el átomo de carbono necesita cuatro electrones más para alcanzar el estado estable.
- El átomo de oxígeno tiene 6 electrones en la órbita más externa, esto significa que requiere 2 electrones más para alcanzar la configuración de estado estable. Siga el diagrama a continuación para comprender la formación de enlaces:
Hay una formación de doble enlace entre el átomo de carbono y oxígeno, lo que significa que el carbono comparte dos pares de electrones de cada átomo de oxígeno.
- Dado que hay dos átomos de oxígeno, se forman cuatro enlaces y Carbon puede lograr un octeto.
- Los átomos de oxígeno tienen una alta electronegatividad debido a que el carbono obtiene la carga positiva y el oxígeno obtiene las cargas negativas.
- Debido a esta distribución desigual de las cargas, los enlaces formados son enlaces covalentes polares.
fuente: enlace covalente polar
