Los compuestos covalentes son aquellos cuyos únicos enlaces químicos son covalentes .
Como generalmente (pero no siempre) se encuentran enlaces covalentes en las moléculas , es razonable decir que pueden mostrar polaridad de una manera fácil y comprensible.
Los compuestos covalentes polares tienen, además de polaridad, por supuesto. Pero déjame explicarte algunos detalles.
- ¿Por qué el NaCl es un electrovalente mientras que el HCl es un covalente?
- ¿Cuáles son algunos ejemplos comunes de solventes apróticos polares?
- ¿Qué son los enlaces covalentes?
- Cuando coloca un cristal de NaCl en agua a temperatura ambiente, ¿por qué las moléculas de agua disuelven el cristal en iones Na + y Cl- en lugar de adherirse a la superficie del cristal?
- ¿Qué causa que Ga y Ge tengan una mayor electronegatividad que los elementos sobre ellos?
Si se refería a la polaridad, la propiedad macroscópica de que un compuesto puede clasificarse en el sentido de la regla “lo similar se disuelve como ”, entonces esta propiedad implica algún tipo de carácter polar en las moléculas mismas, lo que les permite atraer otras moléculas cercanas de la misma naturaleza, por atracción de dipolos eléctricos u otros momentos mutipolares más altos y modernos en ellos.
Siguiendo lo que acabo de decir anteriormente, la polaridad macroscópica es una consecuencia de una polaridad microscópica , es decir, la separación temporal o permanente de las cargas dentro de una molécula.
En cualquier caso, las propiedades que resultan de ser compuestos polares son aquellas que están relacionadas con la fuerza de atracción mayor o menor entre ellas.
Estas propiedades son:
- Puntos de ebullición más altos;
- Mayor solubilidad en solventes polares y menor solubilidad en solventes apolares;
- Mayores valores de tensión superficial, debido a una mayor atracción entre las moléculas;
- Constante dieléctrica más alta (una propiedad macroscópica que es en sí misma el resultado del momento dipolar de la propiedad microscópica)
