La respuesta real es rodear las moléculas de agua ………
Explicación:
Considere un sólido iónico, como NaCl. Recuerde del Experimento de propiedades periódicas que un sólido iónico es una red tridimensional extendida (una disposición geométrica regular) de cationes y aniones. NaCl (Figura 2) tiene la forma de un cristal cúbico que consiste en unidades repetidas de iones Na + y Cl-. Una de las unidades repetitivas (la “celda unitaria”) se muestra en la Figura 1. Esta es la celda unitaria para una red cristalina de cloruro de sodio (NaCl), en la que los iones Na + y Cl- están dispuestos en un patrón cúbico regular. Este patrón puede repetirse indefinidamente para hacer un cristal de NaCl.
- ¿Por qué es un enlace covalente más fuerte que la atracción iónica?
- Si deja caer una molécula de amonio en el agua, ¿el lado positivo de las moléculas de agua se sentiría atraído por el átomo de nitrógeno negativo?
- ¿Podríamos obtener energía de una molécula con muchos estados unidos / niveles de energía excitados? ¿Cuáles serían los usos principales (motores, baterías, calentadores, etc.)?
- ¿Cuál es la energía de ionización del elemento de bloque P?
- Si la polaridad de una molécula de agua disminuyera, ¿cómo se vería afectada la capacidad del agua para actuar como solvente?
Para que el NaCl sea soluble, los iones Na + y Cl- deben liberarse de la estructura cristalina del sólido. Cuando los iones están en solución, están rodeados de moléculas de agua, y se dice que los iones están solvatados o disueltos en una solución acuosa, indicada (aq). Por lo tanto, el proceso de disolución de un cristal de NaCl se puede describir mediante la siguiente ecuación química (Ecuación 1):
Ecuación 1
Figura 2: disolución de NaCl en agua
Los iones se solvatan debido a (1) las interacciones electrostáticas favorables con las moléculas de disolvente y (2) la entropía (aleatoriedad). Si la suma de estos efectos es más fuerte en la solución que en el cristal, la sal se disolverá. En este tutorial, describiremos solo el efecto de las interacciones electrostáticas sobre la solvatación.
H2O es una molécula polar; es decir, la molécula tiene regiones cargadas negativa y positivamente. Estas regiones cargadas son atraídas por los iones con la carga opuesta. Por lo tanto, las regiones cargadas positivamente de las moléculas de agua son atraídas por los iones Cl, y las regiones cargadas negativamente de las moléculas de agua son atraídas por los iones Na +. Cuando varias moléculas de agua rodean un ion en el cristal, la suma de las fuerzas de atracción entre las moléculas de agua y el ion puede volverse lo suficientemente fuerte como para superar las fuerzas de atracción entre los cationes y los aniones en el cristal. Las moléculas de agua forman una capa de solvatación alrededor del ion, y el ion rodeado de agua puede separarse del cristal.
un cristal de NaCl disuelto por H2O. Dos iones se han solvatado por las moléculas de agua y se han desprendido del cristal. Las moléculas de agua forman una “capa de solvatación” alrededor de los iones. Los iones que se han desprendido del cristal y las moléculas de agua que forman las capas de solvatación se muestran en blanco y negro en esta ilustración.
