Están ocurriendo varias cosas: es cierto, por ejemplo, que la carga nuclear en el flúor es mayor que en el oxígeno, en un poco más del 10%.
Pero esta carga adicional está parcialmente protegida, en lo que respecta al último electrón externo, por todos los demás electrones. Y hay uno más de estos otros electrones que el que hay en el oxígeno.
La primera energía de ionización en el flúor es en realidad más grande que en el oxígeno, en aproximadamente un 30%.
- Una partícula alfa se acelera a través de una diferencia de potencial V voltios del reposo. ¿Cuál es la longitud de onda de-Broglie asociada a ella?
- ¿Cómo un cruce entre sistemas aumenta la separación internuclear promedio de una molécula?
- ¿Cuánta energía se requiere para enfriar una sustancia?
- ¿Por qué algunas moléculas covalentes tienen características iónicas?
- ¿Qué es un enlace covalente polar?
El efecto principal tiene que ver con el hecho de que el flúor está más cerca de tener una capa completamente cerrada que muchas funciones de onda de electrones del cuerpo: la capa cerrada solo se logra una vez que se alcanza la configuración de neón.
Una cubierta completamente cerrada permite la repulsión neta mínima entre todos los electrones. Uno lejos de una cubierta cerrada es el flúor, y es por eso que hay un gran salto en la primera energía de ionización entre el oxígeno y el flúor.