En primer lugar, el hidrógeno forma moléculas diatómicas a temperatura ambiente y presiones normales: el hidrógeno monoatómico es altamente reactivo y bastante inestable.
Esta inestabilidad se usa en la soldadura atómica de hidrógeno, que alcanza temperaturas muy altas cuando el hidrógeno monoatómico golpea el material frío que se está soldando y reforma las moléculas diatómicas de H2. Se utiliza para soldar metales con puntos de fusión muy altos.
Para disociar las moléculas de hidrógeno en átomos, se necesitan altas temperaturas, mucho más altas que la temperatura ambiente, del orden de 600-1000 C. A temperatura ambiente, la molécula es estable.
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Pero si tuvo un gas monoatómico de hidrógeno a temperatura ambiente y por algún milagro, tal vez porque estaba a una presión extremadamente baja o en el espacio exterior, no se había asociado de nuevo a las moléculas con una espectacular liberación de energía, entonces simplemente Debido a que casi ninguno de los átomos está excitado a estados electrónicos más altos, no significa que el gas tenga temperatura cero: los átomos seguirán teniendo una energía cinética igual a [matemática] \ frac {3} {2} kT [/ matemática] de acuerdo con el teorema de equipartiion.
La temperatura de un átomo por sí sola no es una cosa sensata para hablar, por lo que no es el movimiento del electrón en el estado 1 lo que importa para la temperatura. La temperatura es una propiedad de una gran colección de átomos en su conjunto, no de un átomo individual.