Los enlaces iónicos son el enlace entre un metal y un no metal. Este tipo de enlace ocurre cuando dos átomos presentan una diferencia en la electronegatividad que es mayor que 1.7.
Los metales, en general, quieren regalar electrones para que se carguen positivamente y los no metales quieren ganar electrones para que se carguen negativamente (el hidrógeno se comporta como un metal y no metal, es una excepción). En los enlaces covalentes (enlace entre dos no metales) se comparten electrones para estabilizar ambos átomos, satisfaciendo la regla del octeto (es decir, el carbono requiere cuatro electrones para estabilizarse y, por lo tanto, puede formar cuatro enlaces; el oxígeno requiere dos electrones para estabilizarse). y, por lo tanto, puede formar dos enlaces: forma dióxido de carbono [CO2]).
A veces, los enlaces covalentes se polarizan cuando hay una distribución desigual de electrones debido a una variación significativa en las electronegatividades (> 0.5). La electronegatividad de Google Pauling y encontrará una tabla con indicaciones de la electronegatividad específica de cada elemento. La electronegatividad es una cuantificación de la atracción que tiene un átomo para los electrones (mayor electronegatividad = mayor atracción de electrones). Los metales tienen electronegatividades muy bajas, y la mayoría de los no metales tienen electronegatividades altas. Llega un cierto punto (diferencia en EN> 1.7) donde la diferencia en las electronegatividades se vuelve tan grande que, en lugar de compartir electrones, o compartir electrones de manera desigual, el átomo más electronegativo robará el (los) electrón (es) del otro átomo. Este es el caso en la mayoría de los enlaces entre un metal y un no metal. El resultado es un compuesto iónico.
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es decir, sodio (Na) y cloro (Cl). El sodio es un metal y muy reactivo porque es un álcali (solo necesita perder un electrón para estabilizarse) y el cloro no es metálico y es muy reactivo porque es un halógeno (solo necesita ganar un electrón para estabilizarse). Según la escala de Pauling, el sodio tiene una electronegatividad de 0,93 (atracción débil de electrones) y el cloro, 3,16 (atracción fuerte de electrones). 3.16 – 0.93 = 2.23 por lo tanto, la diferencia es mucho mayor que 1.7 y tenemos un enlace iónico muy fuerte. El NaCl (cloruro de sodio, sal) es un compuesto iónico donde sus átomos se apilan de forma ordenada, en una red y esto es lo que hace una estructura cristalina.
Algunos ejemplos más de compuestos iónicos son LiBr (bromuro de litio), NH4Cl (cloruro de amonio), CuSO4 (sulfato de cobre) y Ca (NO3) 2 (nitrato de calcio).
