Nota:
- Estoy usando la convención de signos habitual para las energías del electrón en un átomo.
- Li, se supone que el cloro existe como átomos (estado gaseoso), es decir, que no hay fuerzas interatómicas en el trabajo.
Cuando dices que un electrón se mueve con algo de energía cinética, tiene una energía total positiva porque su energía potencial es cero pero tiene una energía cinética distinta de cero.
Cuando choca con un átomo neutro, suponiendo que es ‘absorbido’ por el átomo neutro, se producen 2 cambios de energía, es decir
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1) La pérdida de KE del electrón a cero, convirtiéndose así en un mero ‘electrón libre’, con energía total como cero. (La KE del electrón se usa para excitar a otro electrón del átomo que se desentiende para emitir el energía)
2) El segundo cambio ocurre cuando el electrón libre desexcita al orbital 2s, donde su energía total es negativa (porque PE < 0). Este cambio de energía negativa en la energía total es igual a la afinidad del electrón en magnitud. La energía total negativa indica que el electrón está limitado al átomo.
En general, los dos cambios en la energía no tienen lugar simultáneamente, por lo tanto, se emiten 2 fotones.
Pero, en la práctica, esto rara vez ocurre, cuando un electrón de alguna energía cinética,
colisiona con un átomo, el electrón entrante en realidad choca con otro electrón en el átomo llevándolo a un estado excitado, y el electrón entrante puede alejarse con una energía cinética residual. El electrón excitado vuelve a su estado inicial con la liberación de un fotón de energía correspondiente (experimento de Franck-Hertz)
Otras posibilidades incluyen la ionización del átomo de litio, cuando el electrón entrante tiene suficiente energía cinética, etc.
