El neón es un gas noble y es realmente difícil eliminar incluso un electrón de su configuración estable. Por lo tanto, aquí hay una comparación de la segunda entalpía de ionización de sodio y la primera entalpía de ionización de neón.
La primera entalpía de ionización de sodio es de 495.8 kJ, mientras que la primera entalpía de ionización de neón es de 2080 kJ. Esto se debe a que Ne tiene un octeto estable y mientras que el sodio tiene tendencia a perder el electrón más externo.
Pero como el sodio ha perdido un electrón, también ha logrado una configuración de gas noble y el neón ya tiene un octeto estable. Ahora aquí, tanto el neón como el sodio tienen 10 electrones, pero si vemos que el número de protones en el neón es 10 pero el número de protones en el sodio es 11. Por lo tanto, el electrón más externo en el sodio experimenta una mayor atracción nuclear y, por lo tanto, la segunda entalpía de ionización del sodio. es mayor que la de la primera ionización entalpía de neón.
- Química física: ¿de qué se trata la estructura atómica de una sustancia que dicta su color?
- ¿Por qué los electrones y los protones no chocan si se atraen?
- ¿Por qué es tan complicado el modelado químico del agua?
- ¿Para qué sirven los solventes orgánicos polares?
- En la electricidad estática, los electrones pasan a otros objetos, entonces, ¿por qué no forman ningún enlace iónico?