Un solvente es polar si sus moléculas muestran polaridad.
De Wikipedia, ‘Polaridad de las moléculas’: polaridad química – Wikipedia
Moléculas polares
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Una molécula polar tiene un dipolo neto como resultado de las cargas opuestas (es decir, que tienen cargas parciales positivas y parciales negativas) de los enlaces polares dispuestos asimétricamente. El agua (H₂O) es un ejemplo de una molécula polar ya que tiene una ligera carga positiva en un lado y una ligera carga negativa en el otro. Los dipolos no se cancelan dando como resultado un dipolo neto. Debido a la naturaleza polar de la propia molécula de agua, las moléculas polares generalmente pueden disolverse en agua.
La molécula de agua está compuesta de oxígeno e hidrógeno, con electronegatividades respectivas de 3.44 y 2.20. Los dipolos de cada uno de los dos enlaces (flechas rojas) se suman para hacer que la molécula general sea polar.
Otros ejemplos incluyen azúcares (como la sacarosa), que tienen muchos grupos polares de oxígeno-hidrógeno (-OH) y en general son altamente polares.
Si los momentos dipolares de enlace de la molécula no se cancelan, la molécula es polar.
Moléculas no polares
Una molécula puede ser no polar cuando hay una distribución igual de electrones entre los dos átomos de una molécula diatómica o debido a la disposición simétrica de los enlaces polares en una molécula más compleja. Por ejemplo, el trifluoruro de boro (BF₃) tiene una disposición plana trigonal de tres enlaces polares a 120 °. Esto da como resultado un dipolo general en la molécula.
Trifluoruro de boro.
En metano, los enlaces están dispuestos simétricamente (en una disposición tetraédrica), por lo que no hay un dipolo general.
El agua como solvente polar disuelve principalmente las sustancias polares.
La mayoría de las moléculas no polares son insolubles en agua (hidrófobas) a temperatura ambiente. Muchos solventes no polares, como la trementina, pueden disolver sustancias no polares.