¿Por qué aumenta la concentración de ácido a lo largo de un período? ¿Quiero entender los factores que hacen que el ácido se disocie fácilmente?

Si entiendo correctamente la pregunta, entonces se pregunta por qué, por ejemplo, el cloruro es un ácido mejor que el flúor (que están uno encima del otro en la tabla periódica).

Es cierto que el aumento de la electronegatividad provoca un enlace más fuerte y, por lo tanto, un ácido más débil. La electronegatividad aumenta al ir hacia la derecha o hacia abajo en la tabla periódica, porque la carga positiva es mayor (creo que hay algunas excepciones). Por lo tanto, entiendo por qué es confuso que el cloruro sea un mejor ácido que el flúor.

Pero hay otro factor: el tamaño. En el mismo período, el tamaño es aproximadamente el mismo (más a la derecha es un poco más pequeño debido a una carga positiva más alta). Al bajar un período y, por lo tanto, subir una capa de electrones, el tamaño aumenta mucho. ¿Por qué importa el tamaño? Debido a la superposición entre el orbital s del hidrógeno y el orbital sp3 del haluro en relación con el tamaño total del orbital, vea la figura a continuación. La cantidad de superposición es casi la misma en todos los enlaces HX, pero dado que el aumento de tamaño es la superposición relativa menor, mientras que todavía hay la misma cantidad de electrones en ese orbital. Por lo tanto, el enlace es menos fuerte y es un mejor ácido.

¿Por qué el tamaño es más importante que la electronegatividad en términos de acidez? Porque los experimentos nos lo dijeron.

La figura fue tomada de ‘Bruice, PY; Química orgánica, 2014, 7ma ed., Figura 1.18 ‘