Bien, trataré de explicar esto de una manera general para que puedas entender la polaridad de cualquier molécula simplista. Entonces empecemos.
Lo primero que haces cuando tienes un problema como este es contar los electrones de valencia. En este caso particular, tenemos N, que tiene 5 y H, que tiene 1, por lo que todos juntos tienen 8 electrones (5 + 1 + 1 + 1 = 8). Ahora lo siguiente es muy importante saber. Los grupos laterales generalmente H, O, F … los que se unen en el átomo principal tienen que tener un octeto. Esto significa que alrededor de ellos necesitas 8 electrones (esta regla tiene algunas excepciones, pero para la idea general esto se aplica).
De vuelta al problema. Entonces ahora tenemos 4 átomos y 8 electrones de valencia. ¿Ahora que? Bueno, lo primero que debes hacer es dibujar la molécula solo al azar, verás por qué no importa. Una vez más, aplicaré mis increíbles habilidades de dibujo.
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Entonces, ¿qué hice aquí? Lo primero que dibujas es el átomo principal (N). Ahora dibujas 3 hidrógenos a su alrededor, no importa cómo. Entonces, como saben, el hidrógeno solo puede tener 2 electrones de valencia para ser estable, por lo tanto, la regla del octeto no se aplica a él. Entonces dibujamos el enlace de N a los tres átomos de hidrógeno. Originalmente teníamos 8 electrones. Ahora con 3 enlaces tenemos 8–2–2–2 = 2. Bien, nos quedan 2 electrones, pero ¿cómo los distribuimos?
Ahora puedes ir a ver este sitio genial en wikipedia. Geometría molecular. Consulte la tabla VSEPR y preste mucha atención a los dominios de electrones. ¿Cómo sabemos cuántos dominios tenemos? Simplemente cuente los enlaces en el átomo principal y los pares de electrones. Entonces tenemos 3 enlaces y 1 par de electrones que lo suma hasta 4. Ahora revisamos esa tabla y vemos qué posibilidades hay.
Vemos 3 ejemplos en este caso. Uno es H20 que tiene 2 enlaces y 2 pares de electrones. Entonces es polar porque el par de electrones dobla los enlaces y los electrones permanecen en la parte superior. La segunda opción sería NH3 (nuestro ejemplo). Lo que vemos es que tenemos 3 enlaces y 1 par de electrones. El par de electrones vuelve a doblar los enlaces y permanece en la parte superior, por lo que es polar. El tercer ejemplo es CH4, que tiene 4 enlaces y ningún par de electrones. Lo que podemos ver es que esta molécula es simétrica. Por ejemplo, CH3Br no es polar porque Br también tiene 3 pares de electrones que no se unen, por lo tanto, la polaridad.
Siempre que haga esto, compruebe la simetría al final. Si hay el mismo número de electrones no vinculantes en cada lado, la molécula generalmente no es polar. Como este caso representa, tienes 2 electrones en la parte superior, pero no en la parte inferior, tan polar.
Espero que esto sea comprensible si necesitas ayuda para entender, da otro ejemplo y podemos analizarlo juntos, o puedes ver algunos videos de YouTube, hay algunas personas muy buenas que lo explican mucho mejor que yo.
