¿Por qué CCl4 no es polar?

Es cierto, el tetracloruro de carbono (CCl4) es simétrico. Un poco mas especifico. CCl4 tiene simetría tetraédrica como se muestra a continuación.

Todos los enlaces son polares con carbono que tiene una carga positiva parcial, cada cloro tiene una carga negativa igual pero parcialmente negativa, como lo indican las cargas de momento dipolar. Debido a la simetría tetraédrica, la suma de los vectores es cero, por lo que no hay un dipolo neto para esta molécula.

Solo para comparación, el cloroformo es similar, tiene cuatro enlaces, simetría tetraédrica, pero solo tres enlaces al cloro (con la misma polaridad), tanto el enlace CH tiene el dipolo opuesto (hacia los carbonos). El efecto neto es que habrá un dipolo neto para cloroformo, dirigido a lo largo del punto de enlace CH entre los tres átomos de cloro.

Para que una molécula sea polar, debe poseer un valor de momento dipolar distinto de cero … pero aquí en ccl4, su momento dipolar es cero porque el momento dipolar debido a los cuatro átomos de cloro está en direcciones opuestas y a distancias iguales de la átomo de carbono debido a su geometría tetraédrica y, por lo tanto, cancela el momento dipolar del otro. En consecuencia, el momento dipolar de ccl4 es cero, lo que lo hace no polar.

El átomo de carbono está unido a cuatro átomos de cloro que están dispuestos en forma tetraédrica. Todos los átomos de cloro están atrayendo la nube de electrones hacia ellos. Por lo tanto, la nube se distribuye por igual en las 4 direcciones. Por lo tanto, la molécula completa no es polar.

Ccl4 no es polar porque la polaridad del enlace molecular se cancela por la forma tetraédrica simétrica.

CCl4 tiene un momento dipolar igual a cero porque es un compuesto simétrico. Por lo tanto, no es polar.

Mediante la estructura de la sesión, se puede concluir que el dipolo de los cl4 cances actuando en dif drn

Es simétrico