Es cierto, el tetracloruro de carbono (CCl4) es simétrico. Un poco mas especifico. CCl4 tiene simetría tetraédrica como se muestra a continuación.
Todos los enlaces son polares con carbono que tiene una carga positiva parcial, cada cloro tiene una carga negativa igual pero parcialmente negativa, como lo indican las cargas de momento dipolar. Debido a la simetría tetraédrica, la suma de los vectores es cero, por lo que no hay un dipolo neto para esta molécula.
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Solo para comparación, el cloroformo es similar, tiene cuatro enlaces, simetría tetraédrica, pero solo tres enlaces al cloro (con la misma polaridad), tanto el enlace CH tiene el dipolo opuesto (hacia los carbonos). El efecto neto es que habrá un dipolo neto para cloroformo, dirigido a lo largo del punto de enlace CH entre los tres átomos de cloro.