Dependiendo de la forma de interferencia, es decir, constructiva o destructiva, se forman diferentes orbitales moleculares. Recuerde, en la teoría MO, todos los electrones de valencia están deslocalizados.
Por ejemplo, si las funciones de onda de los orbitales atómicos interfieren constructivamente entre sí, forman un orbital de enlace.
[matemáticas] Ψ = Ψ_A + Ψ_B [/ matemáticas]
- ¿Por qué el catión fenilo formado por autoionización de haloarenos no está estabilizado por resonancia?
- ¿Cuál es más fuerte, un enlace covalente o iónico? Además, ¿cuál es más fuerte: un enlace covalente polar o un enlace covalente no polar?
- ¿Existe una relación entre el principio de Le Chatelier y la segunda ley de la termodinámica?
- ¿Cómo se usa el conjunto multicanónico para mejorar el muestreo en MD?
- ¿Qué es la microscopía de fluorescencia superresuelta?
Este orbital molecular contribuye a una disminución neta de energía: el aumento de la amplitud conduce a una mayor probabilidad de encontrar un electrón en la región internuclear. El electrón es atraído por ambos núcleos, lo que finalmente reduce la energía.
Si las funciones de la onda atómica interfieren destructivamente, nos topamos con lo que se llama un orbital antienvejecimiento.
[matemáticas] Ψ = Ψ_A-Ψ_B [/ matemáticas]
Este orbital molecular contribuye a un aumento neto de la energía: la región internuclear se vuelve de amplitud disminuida. Es más probable que el electrón se encuentre en uno de los orbitales atómicos, en lugar de entre ambos.