Buena pregunta. Esto trata de la parte electroquímica de la química.
El uso principal del puente de sal es evitar que las dos soluciones electrolíticas de media celda se mezclen. Es posible hacer una peor célula de Daniel colocando ambas medias celdas en un solo vaso de precipitados, pero se descargan rápidamente ya que el agente oxidante puede difundirse a través de la solución y reaccionar directamente con el otro electrodo, y los electrones se transfieren directamente en lugar de pasando por el circuito externo. Esto fue realizado por científicos en el pasado antes del descubrimiento de la célula Galvanic / Daniel.
¿Puedes sentir que por qué no construir un puente de agua? Construir un “puente” de solo papel empapado en agua es similar a tener ambas medias celdas en el mismo contenedor, pero plantea algunos problemas. Estos se enumeran a continuación:
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- La difusión de iones a través del puente será muy lenta, aumentando la resistencia celular.
- Se producirá el problema de autodescarga anterior.
- Diferentes iones se difunden a diferentes velocidades, se desarrolla un potencial de unión a medida que los dos contenedores se difunden entre sí.
Entonces, el trabajo de un puente de sal es no solo mantener la electroneutralidad entre los dos contenedores, sino hacerlo sin permitir que las soluciones se mezclen.
Se usa una sal inerte para evitar que ocurran reacciones entre la sal y las soluciones, y cosas como [math] KCl [/ math] se usan comúnmente para las células analíticas, ya que los iones de potasio y cloruro tienen coeficientes de difusión muy similares, minimizando el potencial de unión. Una mejor opción sería emplear [math] KNO_3 [/ math].
Inerte, aquí, significa que no reaccionarán en la célula de Daniel o que no interferirán en las reacciones de media célula de la célula.
[matemáticas] Zn _ {(s)} | Zn ^ {2+} _ {(aq)} || Cu ^ {2+} _ {(aq)} | Cu _ {(s)} [/ matemáticas]
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