1. El peso molecular no entra en él; lo que importa es la densidad. Por ejemplo, el dodecano tiene un peso molecular más alto que el agua, pero a temperatura ambiente el agua tiene una densidad más alta que el dodecano y se hunde en el dodecano. O, para un ejemplo aún más clásico, el hielo y el agua líquida tienen exactamente el mismo peso molecular, pero diferentes densidades: el hielo flota.
2. Los gases son, para la mayoría de los propósitos, completamente miscibles entre sí, y no forman fases separadas ni actúan como sólidos o líquidos suspendidos, donde el peso de las partículas es muy importante y su suspensión es un equilibrio entre la resistencia del aire y la gravedad ( El movimiento browniano es otra lata de gusanos por completo).
3. El nitrógeno y el oxígeno, como los gases típicos, se expanden para llenar el volumen de su contenedor (hasta que se ve limitado por una fuerza externa como la gravedad). En igualdad de condiciones, si separa el oxígeno del nitrógeno y los combina abriendo un pasaje entre ellos, el conocimiento del comportamiento típico de los gases y el conocimiento de la entropía sugeriría que los gases terminarían en una concentración igual en ambos contenedores proporcional a su cantidades originales: esta es la configuración de maximización de entropía.
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4. Debido a que el nitrógeno y el oxígeno interactúan entre sí de maneras que implican una menor entalpía en un estado mixto debido a las atracciones intermoleculares, una solución mixta de oxígeno y nitrógeno está en un estado de energía más bajo que una separada. Esto es independiente de las consideraciones entrópicas. Tendría que aplicar energía (no mucho en este caso, pero muy significativa en otros) para separar las moléculas de sus estados de energía más bajos además del costo de energía para reducir la entropía.
