¿Es el propanol más o menos polar que el agua, por qué?

La razón está relacionada con la forma diferente en que los electrones se distribuyen dentro de la molécula. Los átomos de carbono tienen una electronegatividad mayor que el hidrógeno (utilizando la electronegatividad de Pauling, el hidrógeno tiene 2.1 y 2.5 de carbono en comparación con 3.5 de oxígeno). Hece el átomo de carbono unido al átomo de oxígeno (y los vinculados al átomo de carbono) tiene una capacidad mayor que los átomos de hidrógeno para “retener” sus electrones reduciendo la diferencia en la distribución de carga entre el oxígeno y el carbono en comparación con los dos átomos de hidrógeno en el molécula de agua. Esto reduce el momento dipolar de la molécula en comparación con el agua, que es la mayor contribución a la constante dieléctrica estática del líquido a granel. Además, la presencia de enlaces CH engendra un entorno local (en el lado del resto propilo – CH3CH2CH2 – alrededor de la molécula (porque la diferencia de carga dentro de este resto es pequeña debido a la pequeña electronegatividad entre los átomos de carbono y los átomos de hidrógeno unidos) reduciendo la posible electrostática repulsión con otras moléculas (solutos) con la misma característica (no polar o poco polar).