Recuerde que en el caso de los gases, la misma cantidad de moles ocupan volúmenes iguales a una temperatura y presión dadas. Deje que el volumen del compuesto orgánico sea x. Por lo tanto, el volumen de a será 9-a.
[matemáticas] a C_xH_yN_z + (9-a) O_2 \ rightarrow 4CO_2 + 6H_2O + 2N_2 [/ matemáticas]
1 mol de [matemática] C [/ matemática] se combina con 1 mol de [matemática] O_2 [/ matemática]. Por lo tanto, 4 mol de [math] CO_2 [/ math] contiene 4 moles de [math] O_2 [/ math].
- ¿Por qué el término [matemáticas] \ frac {a} {v ^ 2} [/ matemáticas] no se resta del término de presión, a pesar de que la presión real es menor que la presión real en la ecuación de gas real de Van der Waal, ya que hacer en el caso de la corrección de volumen?
- Química física: si agito mi café lo suficientemente rápido, ¿puedo calentarlo para beberlo (teórica / prácticamente)?
- ¿Qué significa 'no polar' en química?
- ¿Cuáles son algunos hechos del compuesto covalente polar?
- ¿Qué es un compuesto iónico?
De manera similar, dado que 1 átomo de O reacciona con 2 átomos de H, se puede saber que por cada 1 vol. de [math] O_2 [/ math], hay dos volúmenes de H_2, por lo tanto, dos volúmenes de [math] H_2O [/ math]. Por lo tanto, 6 vol de [math] H_2O [/ math] serían producidos por 3 vol de oxígeno.
[matemáticas] 6H_2 + 3O_2 \ rightarrow 6H_2O [/ matemáticas]
4 + 3 = 7 vol de oxígeno estaba presente en la mezcla.
Esto nos da:
9 – a = 7
a = 2
[matemáticas] 2C_xH_yN_z + 7O_2 = 4CO_2 + 6H_2O + 2N_2 [/ matemáticas]
[matemáticas] C_xH_yN_z + \ frac {7} {2} O_2 = 2CO_2 + 3H_2O + N_2 [/ matemáticas]
1 mol de C da 1 mol de C.
x = 2
Similar,
y = 6
z = 2
Compuesto: [matemáticas] C_2H_6N_2 [/ matemáticas]
