Alcano
- Cada carbono tiene cuatro enlaces sigma (simples) y, por lo tanto, es tetraédrico en geometría molecular.
- El carbono se hibrida sp3 ya que requiere cuatro orbitales de electrones degenerados que apuntan en una disposición tetraédrica para formar esos cuatro enlaces sigma.
- Los 4 orbitales sp3 están hechos de 1 x 2s orbitales + 3 x 2p orbitales.
- Cada orbital sp3 en el carbono se superpone de frente con el orbital s del hidrógeno u otro orbital sp3 del átomo de carbono adyacente, formando así un sigma (enlace simple)
Alqueno
- ¿Cuál es el significado de la viscosidad según la química?
- ¿Por qué el ataque nucleofílico sobre fenoles es menos favorecido pero el ataque electrofílico sobre el anillo es fácil?
- ¿Qué errores sistemáticos podrían surgir al quemar gas etileno?
- Cómo obtener compuestos complejos a partir de reacciones químicas
- ¿Por qué el efecto inductivo se vuelve dominante que la resonancia en el caso de los sustituyentes de haluro al comparar la acidez de los compuestos orgánicos?
- Cada carbono forma 3 enlaces sigma y 1 enlace pi
- Disposición plana trigonal
- El carbono es hibridado sp2, compuesto de 1 x 2s orbital + 2 x 2p orbitales
- Esto deja a uno de los orbitales 2p sin hibridar, este orbital p es perpendicular al plano (de los otros enlaces)
- Entre los dos carbonos, el orbital p ‘sobrante’ en cada carbono se superpone lateralmente para formar un enlace pi, formando así un doble enlace
Alquino
- Cada carbono forma 2 enlaces sigma y 2 enlaces pi
- Geometría lineal
- El carbono se hibrida sp, cada orbital sp se compone de 1 x 2s orbital y 1 x 2p suborbital
- Esto deja dos orbitales p sin hibridar para cada carbono, son perpendiculares entre sí
- Entre dos carbonos, los orbitales p de cada carbono se superponen lateralmente para formar dos enlaces pi (ya que hay 2 orbitales p disponibles de unión en cada carbono), formando así un triple enlace
