El ácido clorhídrico se disocia, como los compuestos iónicos, en el agua debido a la fuerza con que las moléculas de agua son atraídas a cada átomo individual de H y Cl en el compuesto. Esos enlaces son más fuertes que los que mantienen el H al Cl, y por lo tanto el agua los separa unos de otros, al igual que los compuestos iónicos, y no retrocede (al menos, en su mayoría no lo hace) porque es más estable que camino.
Lo interesante es que el ion hidrógeno, H +, en realidad se adhiere a una molécula de agua y forma H3O +, de acuerdo con lo siguiente:
H2O + HCl -> H3O + + Cl-.
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Este nuevo producto, H3O +, tiene enlaces más fuertes que el HCl y, por lo tanto, la reacción hacia atrás H3O + + Cl- -> H2O + HCl es muy desfavorable y apenas ocurrirá. Por lo tanto, la mayor parte permanece en forma de H3O + (también conocido como ion hidronio). Si no conocía nada de esa segunda parte, sugiero aprender sobre las constantes de equilibrio, específicamente Ka para ácidos y Kb para bases. 🙂
