Recuerde que el flúor es el elemento más electronegativo en la tabla periódica.
Si observa la configuración electrónica del flúor, el flúor tiene solo 7 electrones de valencia, por lo que puede atraer fácilmente otro electrón hacia sí mismo para completar su estado de octeto.
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Ahora, el hidrógeno tiene un solo electrón de valencia, por lo que el flúor tira fácilmente del electrón hacia sí mismo. Por lo tanto, el enlace covalente entre el hidrógeno y el flúor es extremadamente fuerte debido a la electronegatividad del flúor.
Como el flúor es electronegativo, da como resultado la formación de polaridad y, por lo tanto, el átomo de hidrógeno cargado positivamente es atraído nuevamente por el átomo de flúor vecino, formando así un enlace de hidrógeno.
Esto también significa que [math] HF [/ math] puede dar fácilmente iones de hidrógeno cuando se disuelve en solución acuosa.
Si habla del ácido acético, el grupo funcional -COOH tiene una estructura de resonancia, por lo tanto, le da a la molécula más estabilidad. Como resultado, [math] CH_3 COOH [/ math] tiene menos probabilidades de dar [math] H ^ + [/ math] ion que [math] H [/ math] F.
Por lo tanto, [math] HF [/ math] es más fuerte que [math] CH_3 COOH. [/ Math]
