Cómo describir la estructura de los hidrocarburos y mostrar mediante cálculo cuánto CO2 teóricamente se puede formar al quemar un litro de gasolina

Los hidrocarburos presentes en la gasolina (gasolina) son típicamente alcanos de C4 a C12 junto con cicloalcanos, alquenos y compuestos aromáticos. Para los alcanos regulares, la fórmula molecular es CnH (2n + 2), por lo que para n = 4, sería C4H10, y para n = 12, C12H26. Los cicloalcanos tienen la fórmula CnH2n para anillos simples o alquenos de cadena abierta como C4H8, y los aromáticos pueden tener fórmulas como C6H6 o C12H18. Si comenzamos con el alcano más bajo, C4H10 (la masa molar es 58.12 g, con 48.04 g proveniente del carbono, entonces el porcentaje de carbono en peso es 48.04 / 58.12 * 100 = 82.7%. Al subir, obtiene C6H14 es 83.6% de carbono, C8H18 es 84.1% de carbono, C10H22 es 84.4% de carbono y C12H26 es 84.6% de carbono. Los cicloalcanos y alquenos de C4H8 a C8H16 tienen el mismo porcentaje de 85.6% (sin contar los anillos dobles), mientras que los aromáticos C6H6 y C12H18 son 92.3% y 88.8% de carbono. Si asumimos que la mayor parte de la mezcla es principalmente alcanos con octano (C8H18) como promedio, entonces podemos suponer que al menos 84% ​​del peso de la gasolina es carbono, ya que los cicloalcanos, alquenos y los aromáticos solo contribuirán a aumentar la proporción de carbono, digamos quizás al 86% (solo una suposición). Pero incluso con este número conservador de 84% de carbono, puede hacer una estimación justa de la densidad de la gasolina de 0.80 Kg / L, que un litro contiene al menos 0.60 kg de carbono que se convierte en (0.6kg * 44/12) = 2.2 Kg de CO2.