El hecho de que eso es lo que siempre se ve.
Solo hay 1 orbital disponible en el primer nivel, y eso es “1s”. Tenga en cuenta que la capa “s” (esférica) solo puede contener 2 electrones, un giro hacia arriba y uno hacia abajo (esto se debe al principio de exclusión de Pauli: que 2 electrones no pueden tener los mismos valores para el giro y los 3 cuánticos números asignados a cada uno, dentro del mismo sistema cuántico [un átomo, por ejemplo])).
El siguiente orbital es “p”, y hay 3 orientaciones diferentes que un electrón puede asumir, por lo que puede tener un total de 6 electrones en ese. Dado que la segunda capa tiene un orbital “s” y un orbital “p”, puede haber un total de 8 electrones en esa capa. Hay otros 2 tipos de orbitales, “d” que puede contener 10 electrones (con 5 orientaciones diferentes disponibles) y “f” que puede contener 14 electrones (que tienen 7 orientaciones diferentes). La tercera capa tiene un orbital “s”, un orbital “p” y un orbital “d” para un posible total de 18 electrones.
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Tenga en cuenta que la teoría de la concha / orbital se usa para explicar cómo los átomos interactúan con otros átomos, y cómo algunos átomos parecen interactuar con las cosas de la misma manera que otros. Esto lleva a la tabla periódica, en la que los elementos en cada columna interactúan de manera similar a otros elementos debido a cómo se llena la capa más externa. Las filas en la tabla reflejan la adición de un nuevo shell. Por lo tanto, la primera fila solo tiene 2 elementos (H y He) porque la primera capa solo puede contener 2 electrones. La segunda fila tiene 8 elementos, porque es la segunda capa que se llena (que puede tener 8 electrones). Más allá de eso, las cosas se ponen un poco más extrañas.
