¿Qué es la configuración electrónica de un átomo?

En física atómica y química cuántica, la configuración electrónica es la distribución de electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares. [1] Por ejemplo, la configuración electrónica del átomo de neón es 1s2 2s22p6.
Las configuraciones electrónicas describen a los electrones como cada uno moviéndose independientemente en un orbital, en un campo promedio creado por todos los demás orbitales. Matemáticamente, las configuraciones se describen mediante determinantes de Slater o funciones de estado de configuración.
De acuerdo con las leyes de la mecánica cuántica, para sistemas con un solo electrón, se asocia una energía con cada configuración electrónica y, bajo ciertas condiciones, los electrones pueden moverse de una configuración a otra mediante la emisión o absorción de un cuanto de energía, en La forma de un fotón.
Para átomos o moléculas con más de un electrón, el movimiento de los electrones está correlacionado y esa imagen ya no es exacta. Se necesita una gran cantidad de configuraciones electrónicas para describir exactamente cualquier sistema de múltiples electrones, y no se puede asociar energía con una sola configuración. Sin embargo, la función de onda electrónica generalmente está dominada por un número muy pequeño de configuraciones y, por lo tanto, la noción de configuración electrónica sigue siendo esencial para los sistemas de múltiples electrones.
La configuración electrónica de las moléculas poliatómicas puede cambiar sin absorción o emisión de fotones a través de acoplamientos vibrónicos.
El conocimiento de la configuración electrónica de diferentes átomos es útil para comprender la estructura de la tabla periódica de elementos. El concepto también es útil para describir los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. En materiales a granel, esta misma idea ayuda a explicar las propiedades peculiares de los láseres y los semiconductores.

Piense en las conchas, subsuperficies y orbitales como contenedores de tamaño decreciente.

Un caparazón puede contener una serie de subcapas y cada subcapa contiene orbitales.

Los orbitales son el contenedor más compacto y tienen como máximo 2 electrones de giro opuesto. (Principio de exclusión de Pauli).

El segundo caparazón se compone de 2 subcapas. La primera subshell tiene un solo orbital y puede contener 2 electrones. La otra subshell tiene 3 orbitales. cada uno de los cuales puede contener 2 electrones para un total de 6.

Entonces la segunda capa tiene 8 electrones posibles.

La tercera capa tiene 3 subcapas, una con un orbital (2 e-), una con tres, una con cinco, para un total de 18 electrones. y el patrón continúa.

Los electrones llenan los depósitos en un orden específico.

Este orden define el estado energético del electrón.

Los orbitales se llenan desde la energía más baja hasta la más alta, y algunas veces un orbital en una capa con un número más alto tendrá menos energía que uno en una capa más baja …

Un nivel de energía habla del estado de los electrones en relación con su estado más bajo posible o de tierra (lo más cerca que pueden estar del núcleo, considerando la interferencia de otros electrones y el orden de llenado).

Numerosas circunstancias promoverán los electrones de un nivel de energía a otro y cuando vuelven al estado fundamental, el resultado es la emisión de fotones (luz visible).

En física atómica y química cuántica, la configuración electrónica es la distribución de electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares. Por ejemplo, la configuración electrónica del átomo de neón es 1s2 2s2 2p6.

Las configuraciones electrónicas describen a los electrones como cada uno moviéndose independientemente en un orbital, en un campo promedio creado por todos los demás orbitales. Matemáticamente, las configuraciones se describen mediante determinantes de Slater o funciones de estado de configuración.

De acuerdo con las leyes de la mecánica cuántica, para sistemas con un solo electrón, se asocia una energía con cada configuración de electrones y, bajo ciertas condiciones, los electrones pueden moverse de una configuración a otra mediante la emisión o absorción de un cuanto de energía, en forma de un fotón.

El conocimiento de la configuración electrónica de diferentes átomos es útil para comprender la estructura de la tabla periódica de elementos. El concepto también es útil para describir los enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos. En materiales a granel, esta misma idea ayuda a explicar las propiedades peculiares de los láseres y los semiconductores.

La configuración electrónica es la distribución de electrones de un átomo o molécula (u otra estructura física) en orbitales atómicos o moleculares. Por ejemplo, la configuración electrónica del átomo de neón es 1s

2

2s

2

2p

6 6

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