Cómo encontrar el estado de oxidación de un elemento en un compuesto

Trabajando estados de oxidación

1. No calcula los estados de oxidación contando los números de electrones transferidos. Llevaría demasiado tiempo. En cambio, aprende algunas reglas simples y hace algunas sumas muy simples.
2. El estado de oxidación de un elemento no combinado es cero. Eso es obviamente así, ¡porque aún no se ha oxidado ni reducido! Esto se aplica independientemente de la estructura del elemento, ya sea, por ejemplo, Xe o Cl2 o S8, o si tiene una estructura gigante como el carbono o el silicio.
3. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos o iones en un compuesto neutro es cero.
4. La suma de los estados de oxidación de todos los átomos en un ion es igual a la carga en el ion.
5. El elemento más electronegativo en una sustancia recibe un estado de oxidación negativa. El menos electronegativo recibe un estado de oxidación positivo. Recuerde que el flúor es el elemento más electronegativo con oxígeno en segundo lugar.
6. Algunos elementos casi siempre tienen los mismos estados de oxidación en sus compuestos:

Ejemplos de elaboración de estados de oxidación

¿Cuál es el estado de oxidación del cromo en Cr2 +?

¡Eso es fácil! Para un ion simple como este, el estado de oxidación es la carga del ion, en otras palabras: +2 (no olvide el signo +).

¿Cuál es el estado de oxidación del cromo en CrCl3?

Este es un compuesto neutro, por lo que la suma de los estados de oxidación es cero. El cloro tiene un estado de oxidación de -1. Si el estado de oxidación del cromo es n :

n + 3 (-1) = 0

n = +3 (¡Nuevamente, no olvide el signo +!)

Existen varias reglas para encontrar el estado de oxidación de un elemento presente en un compuesto o ion. Algunos de ellos se dan a continuación.

1. El estado de oxidación de los elementos que ocurren en sus formas naturalmente existentes se considera cero. Ej: H2, O2, F2, Mg, etc. (Esta es la forma general en que se encuentran en el mundo, por lo que se consideran cero.
2. En los iones monoatómicos, la carga del ion se considera como su número de oxidación. Ej: Mg2 + = +2, Fe3 + = +3
3. El estado de oxidación de los elementos en el Grupo I y el Grupo II cuando existen como compuestos siempre es respectivamente igual a +1 y +2. Ej: Na2CO3; Na = +1, KCl; K = +1, SrCr2O7; Sr = +2
4. El estado de oxidación del flúor en cualquier estado combinado excepto F2 es siempre -1. (El flúor nunca tiene estados de oxidación positivos).
5. En los iones poliatómicos, la suma de los estados de oxidación de todas las especies presentes en el ion es igual a la carga total del ion. Ej: MnO4-; Carga del ion = -1, oxidación de manganeso = +7, oxidación de oxígeno = -2 (hay cuatro oxígenos, por lo que el total es -8) Luego +7 + (-8) = -1
6. La suma de los estados de oxidación de todas las especies presentes en un compuesto neutro es igual a cero. Ej: NaS; Na = +1 (dos sodio así que el total es +2), S = -2 Entonces +2 + (-2) = 0
7. El oxígeno tiene principalmente la oxidación -2 en los compuestos, excepto cuando está unido al flúor (que es más electronegativo que el oxígeno) o es parte del ion peróxido o superóxido donde está -1 y -1/2 respectivamente. Ej: Na2O (óxido de sodio); Na = +1 (Regla 3) Considerando +2 (Dos Na) + X = 0 (Regla 6), X = Estado de oxidación del oxígeno = -2

NaO2 (peróxido de sodio); Na = +1 (Regla 3) usando (Regla 6) = +2 + 2X = 0, X = -1

BaO2 (peróxido de bario); Ba = +2 (Regla 3) usando (Regla 6) = +2 + 2X = 0, X = -1

CsO2 (superóxido de cesio); Cs = +1 (Regla 3) usando (Regla 6) = +1 + 2X = 0, X = -1/2

8. Ciertos elementos de bloque p y elementos de bloque d y bloque f pueden mostrar estados de oxidación variados en diferentes compuestos. Ej: elementos de bloque p = azufre puede mostrar estados de oxidación -2, -1, +4, +6 (Na2S , Na2S2, SO2, H2SO4)

Elementos del bloque d = Manganeso = + 2, + 4, + 7 (MnSO4, MnO2, KMnO4) Hierro = +2, +3 (FeCl2, FeCl3)

Hay algunos pasos básicos que se pueden seguir para obtener el número de oxidación de un elemento en un compuesto:

1. Determine si la sustancia en cuestión es elemental: los átomos elementales libres y no combinados siempre tienen un número de oxidación de 0. Esto es cierto tanto para los átomos cuya forma elemental está compuesta de un átomo solitario como para los átomos cuya forma elemental es diatómica o poliatómica.
2. Determine si la sustancia en cuestión es un ion: los iones tienen un número de oxidación igual a su carga. Esto es cierto tanto para los iones que no están unidos a ningún otro elemento como para los iones que forman parte de un compuesto iónico. Por ejemplo, el ion Cl- tiene un número de oxidación de -1. Todavía tiene el mismo número de oxidación, independientemente de su asociación en la formación de un compuesto.
3. Para los iones metálicos, sepa que son posibles múltiples números de oxidación: muchos elementos metálicos pueden tener más de una carga. Por ejemplo, el metal Hierro (Fe) puede ser un ion con una carga de +2 o +3. Las cargas de iones metálicos (y, por lo tanto, los números de oxidación) se pueden determinar en relación con las cargas de otros átomos en el compuesto del que forman parte o, cuando se escriben en texto, mediante notación de números romanos (como en la oración, como el El ion hierro (III) tiene una carga de +3.).
4. Asigne un número de oxidación de -2 a oxígeno: en casi todos los casos, los átomos de oxígeno tienen números de oxidación de -2. Pero, por supuesto, hay algunas excepciones sobre las que debe tener en cuenta. Por ejemplo, cuando es un peróxido que tiene un número de oxidación -1 pero cuando está limitado por la harina tiene un número de oxidación +2.
5. Asigne un número de oxidación de +1 a hidrógeno: Al igual que el oxígeno, el número de oxidación del hidrógeno está sujeto a casos excepcionales. Generalmente, el hidrógeno tiene un número de oxidación de +1 a menos que esté en un estado elemental. Sin embargo, en el caso de compuestos especiales llamados hidruros, el hidrógeno tiene un número de oxidación de -1.
6. El flúor siempre tiene un número de oxidación de -1. Como se señaló anteriormente, los números de oxidación de ciertos elementos pueden variar para varios factores (iones metálicos, átomos de oxígeno en peróxidos, etc.) El flúor, sin embargo, tiene un número de oxidación de -1, que nunca cambia. Esto se debe a que el flúor es el elemento más electronegativo.
7. Establezca los números de oxidación en un compuesto igual a la carga de un compuesto: los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto deben sumarse a la carga de ese compuesto. Por ejemplo, si un compuesto no tiene carga, los números de oxidación de cada uno de sus átomos deben sumar cero; Si el compuesto es un ion poliatómico con una carga de -1, los números de oxidación deben sumar -1.

Considere el número de oxidación del elemento desconocido como ‘x’. Ahora, multiplique el número de oxidación individual de elementos conocidos y desconocidos y equípelo a la carga neta que sería 0 en el caso de un compuesto.
Por ejemplo: en K2Cr2O7.
Deje que el número de oxidación de Cr sea ‘x’ entonces,
El número de oxidación de K es +1 y el de O es -2 entonces,
2 * 1 + 2 * x + 7 * -2 = 0
Resolviendo la ecuación, obtenemos x = 6.
Esto significa que el número de oxidación de Cr es 6.

En primer lugar, debe saber que los elementos del Grupo 1 (H, Li, Na) exhiben buey num 1, Grp-2 2, Oxígeno -2 y halógenos -1. Ahora, la mayor parte del compuesto que encuentro contiene al menos cualquiera de los anteriores. Ahora suponga que el elemento desconocido del compuesto es X.

Digamos, CH4 .. donde C es X y H es +1. Si el compuesto no tiene carga neta, entonces la suma de ox num será cero. CH4 es una molécula neutra.

(Ox número de C) x (No de átomos de C) + (Ox número de H) x 4 (Número de átomos de H) = Carga neta de la molécula

o, X x 1 + (+1) x 4 = 0

o, X = -4

Por lo tanto, el número de bueyes de C en CH4 es -4.

Ahora tiene cualquier ion como [SO4] -2 o [NO3] -1 [NH4] -1, el RHS tendría el número de carga neta que es -2 o -1 o -1 respectivamente.

Las siguientes son las reglas que puede usar para calcular el número de oxidación:

1. Cuando tienes elementos en estado molecular puro o en estado atómico libre, la oxidación no. Se toma como cero.
2. Para el flúor, la oxidación no. es siempre -1.
3. Para el oxígeno, los óxidos tienen principalmente -2, peróxido -1, superóxido -1/2.
4. Para los metales alcalinos es siempre +1, para los metales alcalinotérreos siempre es +2.
5. El hidrógeno se asigna a la oxidación no. +1, mientras que en hidruros es -1.
6. La suma algebraica de los números de oxidación de todos los átomos en un compuesto neutro es cero. Si es ion, la suma algebraica es igual a la carga en el ion.

Bien, este es un tema elemental, y siento que deberías leer un poco por ti mismo, antes de profundizar en él.

Aquí hay un enlace a un sitio (es gratis), es bueno para explicar cosas elementales a través de videos interactivos:

Practique la determinación de los estados de oxidación.

Mira este video

El número de oxidación de cualquier compuesto es 0. Solo los iones tienen números de oxidación.