¿Cuáles son las diferencias y similitudes entre la fórmula empírica y la molecular?

La fórmula empírica se mide por análisis gravimétrico [u otro] de una sustancia que permite calcular la relación de átomos. Da el peso molecular mínimo, pero el MW podría ser algún múltiplo integral del mínimo. El siguiente paso es medir el peso molecular, previamente mediante mediciones de densidad de gas o depresiones de punto de congelación; hoy por espectrometría de masas que generalmente da ambos de una sola vez. La fórmula empírica XN que proporciona el valor medido más cercano al peso molecular medido se consideró el MW real [El análisis gravimétrico para dar la fórmula empírica fue generalmente mucho más preciso que la determinación de MW]. N suele ser un número entero bastante pequeño, pero en el caso de los polímeros, etc. puede ser grande.

Las fórmulas empíricas muestran el número de átomos de cada elemento que está presente en una molécula de ese compuesto. La fórmula molecular muestra la conectividad de esos átomos diferentes entre sí: muestra cómo los átomos están unidos en una estructura molecular general.

La fórmula empírica solo muestra la relación más simple posible de elementos que componen un compuesto.

La fórmula molecular muestra el número de átomos de cada elemento presente en un compuesto.