Suponiendo que lo desconocido es soluble en agua, disuelva 100 gramos de lo desconocido en 1000 ml de agua (1 kg de agua). Determine el punto de ebullición de la solución. La diferencia en el punto de ebullición entre la solución y el agua pura es igual a la constante de elevación del punto de ebullición Kb multiplicada por el valor molal del soluto. Para el agua, Kb es aproximadamente 0,51 C kg / mol (grados C kg / mol).
Suponiendo que el cambio en el punto de ebullición es de 1 grado C, el resultado se convierte en
1 = 0,51 * molal
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1.96 = molal
molal = moles de soluto / kg de solvente = moles de soluto en 1 kg de agua en el ejemplo anterior
1.96 / 1 = moles de soluto
En el ejemplo, teníamos 100 g, por lo que dividiremos 100 g / 3,92 moles para obtener un peso molecular de 51 g / mol
Asumiendo que mis matemáticas son correctas.
Busque propiedades coligativas en Google. Incluyen elevación del punto de ebullición, depresión del punto de congelación y presión osmótica. La primera página devuelta le enseñará más acerca de la teoría y la práctica de las propiedades coligativas de lo que siempre quiso saber.
