Afinidad electronica
Es probable que solo cumpla con esto con respecto a los elementos del grupo 6, oxígeno y azufre, que forman dos iones -2. La segunda afinidad electrónica es la energía requerida para agregar un electrón a cada ion en 1 mol de iones gaseosos 1- para producir 1 mol de 2 iones gaseosos. Esto se ve más fácilmente en términos de símbolos.
X – ( g ) + e – → X −2 ( g )
- ¿Cuál es el cambio en la estructura y la unión si una estructura covalente gigante se derrite?
- ¿Cuáles son los ejemplos de soluto polar y soluto no polar?
- ¿Qué es un catión trivalente?
- ¿Es cierto que los límites entre iónico y covalente parecen bastante arbitrarios?
- ¿Cómo afecta el azúcar o la sal al índice de refracción de una solución de agua?
Es la energía necesaria para llevar a cabo este cambio por mol de X -.
Estás forzando un electrón a un ion ya negativo. ¡No va a entrar voluntariamente!
1er EA = -142 kJ mol-1
El signo positivo muestra que tienes que poner energía para realizar este cambio. La segunda afinidad electrónica del oxígeno es particularmente alta porque el electrón está siendo forzado a un espacio pequeño, muy denso en electrones.
