Bueno, si miramos las palabras, podemos tener una idea. Un soluto polar podría ser un compuesto polar que se usa como soluto, y un soluto no polar podría ser un compuesto no polar que se usa como soluto.
Esto resulta ser cierto, así que pensemos en compuestos polares y no polares.
Los alcoholes, los enols, las iminas, los carbonilos (de todo tipo) y, en realidad, los heterocompuestos son casi siempre polares, con algunas excepciones muy raras. (El tetracloruro de carbono sería una excepción)
- ¿Por qué, en la ley de Boyle, la isoterma es una curva descendente, en lugar de una línea recta?
- ¿Puedes referirte a un enlace covalente polar como un enlace polar?
- ¿Cuál es la presión necesaria para contener un gas de electrones 1 molar a temperatura ambiente?
- ¿Por qué el SO2 es polar pero el SO3 es no polar?
- ¿Por qué es positiva la segunda afinidad electrónica de todos los átomos?
Así que algunos ejemplos específicos del día a día de Solutos Polares serían cosas como …
- Etanol (alcohol para beber)
- Ácido acético (el vinagre tiene mucho de esto)
- Amonio (común en cosas como fertilizantes)
La lista de compuestos no polares es en realidad mucho más corta, porque un compuesto no polar requeriría que todos los átomos sean iguales o que el compuesto tenga una simetría muy fuerte para que sea no polar. Sin embargo, hay muchas cosas que tienen tan poca polaridad que las llamamos no polares, como es el caso de los hidrocarburos.
Resulta que la mayoría de los compuestos no polares son gases a temperatura ambiente (lo dejaré como un ejercicio para que piense por qué podría ser eso), pero algunos ejemplos son …
- Dióxido de carbono
- Metano
- Tetrafluoruro de Carbono
