La diatómica existe para la mayoría de los no metales, aparte de algunos de los gases inertes.
N, O, F, Cl, Br y yodo no son los únicos elementos que forman la diatómica. Pero la diatómica para la mayoría de los otros no metales solo existe en la fase gaseosa y, a menudo, a temperaturas elevadas.
Mi libro de texto de pregrado de primer año enumera la diatómica para C, Si, Ge, P, As, Sb, S, Se y Tc además de los habituales mencionados anteriormente.
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El libro del primer año citado anteriormente es:
” Química de los no metales” por P. Powell y P. Timms, publicado por Chapman y Hall 1974.
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Con respecto al azufre; citando del libro anterior:
176 – 178:
“ Ii) azufre; las formas sólidas [8]. La extensa alotropía del azufre surge porque solo hay diferencias muy pequeñas en la energía entre los anillos de azufre que contienen de seis a doce átomos y las cadenas ‘infinitas’ de átomos de azufre. Dentro de la serie de anillos de seis a doce miembros, el ángulo de enlace SSS varía de 102 ° a 108 ° y el ángulo diédrico aumenta de 74 ° a 100 °. Cada átomo de azufre está rodeado por cuatro pares de electrones, dos pares de enlace y dos pares solitarios. Es el equilibrio entre la repulsión y los pares solitarios y la distorsión del SSS desde el ángulo tetraédrico lo que decide la relativa estabilidad de las diferentes formas.
El ciclooctasulfuro es el más estable, con un ángulo de enlace de 108 ° y un ángulo diédrico de 99 °. Existe en tres modificaciones cristalinas bien conocidas, ortorrómbica (pf. 113 °), monoclínica (p. 118 °) que es termodinámicamente estable solo por encima de 95 °, y náclica monoclínica (p. 107 °). La transición de una forma a otra es lenta, pero hay pocas dudas de que a temperatura ambiente, la forma más estable es la ortorrómbica. ..La estabilidad de los otros anillos cae en la secuencia S8> S6> S10> S7> = S9> = S11 … Los anillos más grandes S18 y S20 son conocidos y parecen ser estables. “
