Por supuesto, el nitrógeno tiene una mayor “entalpía” de ionización. En primer lugar, se define más claramente como la energía requerida para eliminar completamente el electrón más externo de un átomo gaseoso en su estado fundamental. Si observamos una tendencia periódica, que enfatiza cómo los orbitales de energía repelen o atraen electrones, vemos que la energía de ionización de los elementos aumenta a medida que uno sube un grupo dado porque los electrones v están en orbitales de energía mucho más baja. Esto representa que el elemento está más cerca del núcleo y, por lo tanto, se siente atraído hacia el núcleo que otros elementos. Como resultado, a medida que avanzamos por un período, el radio atómico disminuye. Esto indica que el radio atómico es más pequeño y que los electrones externos están más cerca del núcleo, por lo tanto, son más fuertemente atraídos hacia el centro.
El nitrógeno se encuentra en el grupo 15, período 2
El berilio se encuentra en el grupo 2, período 2
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Podemos ver claramente que el nitrógeno tiene la mayor “ionización” o energía de ionización.
