No existe tal cosa como un “catalizador negativo”.
Un catalizador es una sustancia que participa en una reacción para acelerar la velocidad de reacción. Por lo general, no es parte de la reacción (no es un reactivo, no es un producto), y generalmente se deja intacta (sin transformar o sin cambios) al final de la reacción.
Un catalizador acelera una reacción al aumentar la velocidad de reacción. Se han desarrollado teorías para explicar esto al sugerir que la energía de activación para la reacción se reduce a través de. La participación del catalizador. Puede formar un complejo activado intermedio, o proporciona una superficie reactiva que permite que los dos reactivos se unan químicamente y logren el intercambio de átomos que resultan en una transformación química de los reactivos para formar productos. Un buen ejemplo para un catalizador es el níquel metálico con un área de superficie alta (p. Ej., Níquel Raney) que cataliza la hidrogenación de aceites vegetales no estacionados por hidrógeno molecular.
- ¿Cuál es el mecanismo de la reacción del haluro de alquilo con nitrito de plata?
- Cómo escribir ecuaciones iónicas para reacciones de precipitación
- ¿Cuál es el orden de reacción con respecto a [S2O8 2-] y [I-] en una reacción de persulfato yoduro?
- ¿Qué es una reacción ideal?
- ¿Cuáles son algunos ejemplos de reacciones exotérmicas en la vida cotidiana?
Un INHIBIDOR de reacción es una sustancia que altera el curso de una reacción al atar uno de los reactivos, lo que lo hace menos disponible para que la reacción se complete. Un buen ejemplo es la vitamina E, una molécula antioxidante que evita la oxidación biológica de los productos bioquímicos, lo que ralentiza la degradación de los tejidos (producto químico antienvejecimiento). Dichas sustancias también pueden alterar el curso de una reacción química al “envenenar” la superficie catalítica, aumentando así la energía de activación requerida para provocar la reacción. Un buen ejemplo de este tipo de inhibidor es el H2S, que envenena la superficie del níquel Raney (formando sulfuro de níquel) y ralentiza o evita por completo la hidrogenación de ácidos grasos insaturados.
En ambos casos, la sustancia actúa como un inhibidor. Si hay un ejemplo de un verdadero catalizador negativo, en realidad sería un catalizador POSITIVO para otra reacción (secundaria), desviando así a los reactivos de participar en la reacción deseada y pasando a producir un subproducto no deseado.
Entonces, el inhibidor de la reacción es mejor, es un mejor término para usar, en lugar de catalizador negativo.
