¿Qué son las reacciones redox?

Los dos términos se aplican a los mismos fenómenos, solo que con diferentes niveles de alcance, razón por la cual su amigo químico parece usarlos indistintamente

Una reacción redox es un término abstracto para el movimiento de electrones entre dos sustancias.

Con una sustancia perdiendo electrones

(lo que significa que la carga total sobre la sustancia ahora es deficiente en electrones (negativos), lo que significa que hay más protones (positivos) en general, lo que le da a la sustancia una carga positiva general: oxidación )

y otra sustancia que gana electrones

(lo que significa que la carga total sobre la sustancia ahora tiene un exceso de electrones (negativos), lo que significa que hay más electrones (negativos) en general, lo que le da a la sustancia una carga negativa general: reducción )

Estos términos oxidación y reducción son un poco arcaicos, originados cuando el proceso solo se entendía con la formación de óxidos (la adición de oxígeno para formar un compuesto que contiene oxígeno, con lo que sea que el oxígeno se agregue a la oxidación y la reducción del oxígeno) , un concepto que se ha ampliado para ser las reacciones redox más generales que conocemos hoy.

Hay varias maneras de recordar este concepto, pero personalmente tiendo a OILRIG:
La oxidación es pérdida
La reducción es ganancia

Si la carga de sustancias se ha vuelto más positiva (pérdida de electrones – oxidación), su número de oxidación aumenta.
Si la carga de sustancias se ha vuelto más negativa (ganancia de electrones – reducción), su número de oxidación disminuye.

En contraste con esto, la célula electroquímica es un concepto más aplicado / cuantificado / físico en química, que aporta valores para denotar la cantidad de energía (electricidad) que se mueve entre dos sustancias que experimentan una reacción redox.

Con células voltaicas procediendo espontáneamente y produciendo electricidad transformando energía química en energía eléctrica (baterías) ( voltaje positivo ) y células electrolíticas que
requieren el aporte de energía eléctrica para impulsar una reacción química no espontánea (p. ej., la electrólisis del agua para formar hidrógeno y gas de oxígeno) ( voltaje negativo)

En resumen, las células electroquímicas implican electricidad, ánodos, cátodos, potenciales, etc. Redox es más general y se centra en los electrones y los números de oxidación, con aplicaciones más amplias (como comprender los complejos de coordinación). Simplemente describen diferentes aspectos del mismo fenómeno, el movimiento de electrones entre diferentes sustancias.

Más información aquí;

http: //hyperphysics.phy-astr.gsu …

http://chemwiki.ucdavis.edu/Anal …

Una reacción redox es cualquier reacción que implique una transferencia de electrones de un átomo a otro.

Una forma de recordar esto: la palabra redox se puede dividir en rojo para rojo y buey para buey .

Quizás recuerde: la reducción trata de ganar electrones y la oxidación, perder electrones.

Por ejemplo, en la siguiente ecuación balanceada:

2 H2 + O2 <–> 2 H2O

El hidrógeno diatómico (H2), con un estado de oxidación de 0, se combina con oxígeno diatómico (O2), también con un estado de oxidación de 0, para formar agua (H2O).

Cuando esto sucede, cada hidrógeno da un solo electrón (se oxida), y cada oxígeno gana dos electrones (se reduce).

¡Espero que esto ayude!

Cuando oxidas algo, es probable que algo se reduzca también. Es como renunciar al efectivo si va a comprar algo ( robar desestimado). Dar y recibir, excepto que las moléculas lo hacen con electrones en lugar de dinero. Entonces, cuando hay oxidación, hay reducción. (Este es un concepto bastante clásico, pero es muy útil por ahora)

Entonces, la oxidación es el proceso de oxidarse o ganar átomos de oxígeno / perder átomos de hidrógeno. En términos de electrones, es el proceso de perder electrones. Por ejemplo:
[matemáticas] 2Mg + O_2 \ rightarrow 2MgO [/ matemáticas] (El magnesio se está oxidando)

La reducción es el proceso de reducir o perder átomos de oxígeno / ganar átomos de hidrógeno. En términos de electrones, es el proceso de ganar electrones.
[matemática] HgS + O_2 \ rightarrow Hg + SO_2 [/ matemática] (Mercurio se está reduciendo)

De esta manera, ambos se combinan para crear una reacción redox. Si observa, mientras uno se oxida, el otro se reduce. Tomando los números de oxidación:
Mg (antes) = 0
Mg (después) = + 2
Hg (antes) = +2
Hg (después) = 0

Puede leer más sobre oxidación y reducción aquí:

• Química Redox – Chemwiki
• Menú redox

Cualquier reacción en la que tiene lugar el proceso de oxidación “ambos” (pérdida de electrones) y el proceso de reducción (ganancia de electrones), ese fenómeno en química se conoce como REACCIÓN REDOX.

(Nota: cualquiera puede recordar el truco de oxidación y reducción … por simple truco … es Oil & Rig

Lo que significa “la oxidación está perdiendo” y “la reducción está ganando” ..)

Para un ejemplo de una reacción redox ,

Tomar la formación de fluoruro de hidrógeno.

Podemos descomponer la reacción para analizar la oxidación y la reducción de los reactivos.

El hidrógeno se oxida y pierde dos electrones, por lo que cada hidrógeno se vuelve positivo. Los dos electrones son ganados por el flúor, que se reduce.

Espero que esto ayude..

Una reacción redox es la abreviatura de rojo uction ox idation. Cuando no usamos la versión condensada, normalmente hablamos de reacciones de oxidación-reducción y no al revés, pero quienes pensaron en acortar los dos se dieron cuenta de que ‘oxidado’ simplemente no tenía el mismo atractivo.

Simplemente, en una reacción redox, un componente se reduce y el otro componente se oxida. Aquí hay un buen enlace con un video que ayudará a explicar este concepto con más ejemplos. Espero que encuentres que valga la pena.

Reacciones redox (oxidación-reducción): definiciones y ejemplos – Transcripción del video y la lección | Study.com

Una reacción redox (reacción de oxidación roja) es cualquier reacción en la que un reactivo se oxida y otro reactivo se reduce uno a otro mediante la transferencia de electrones de un reactivo a otro. Esto provoca un cambio en sus “estados de oxidación”, por ejemplo:

Fe [matemáticas] ^ {3 +} [/ matemáticas] + Cr [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] → Fe [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] + Cr [matemáticas] ^ {3+ }[/matemáticas]

La oxidación y la reducción se refieren a la pérdida y ganancia de electrones, respectivamente. (Recuerde “OIL RIG:” o xidation i s losing electrons; r eduction is a aining electrons).

En esencia, todos los cambios químicos son reacciones redox, ya que los electrones están involucrados.

Pero el término generalmente se aplica solo en algunas situaciones. Considere este cambio:

2Mg + O2 = 2MgO

Mirando lo que está pasando obtenemos:

Mg = Mg ++ + 2e- El átomo de Mg ha perdido 2 electrones … esto es oxidación

O + 2e- = O ^ 2- El átomo de O ha ganado 2 electrones … esto es una reducción.

Los electrones emitidos deben ir a algún lado, por lo que la reducción / oxidación ocurre al mismo tiempo. Por eso llamamos a esto redox.

Para recordar esto, puede ser útil recordar OIL RIG para mostrar la transferencia de electrones.

Oxidación

Es

Pérdida

Reducción

Es

Ganancia

Las ecuaciones redox se usan en reacciones celulares electroquímicas. En una celda electroquímica, los electrones se transfieren, formando iones en una solución. Esta transferencia de electrones se representa mejor mediante ecuaciones redox. ¡Espero que esto ayude!

La palabra “REDOX” es su propia mnemónica. ROJO = reducción, OX = oxidación. Y para hacer un seguimiento de cuál es cuál hay otra pequeña mnemotecnia. PLATAFORMA PETROLERA.

La oxidación es la pérdida de electrones

La reducción es ganancia de electrones.

¡Buena suerte!

Una reacción redox es un tipo de reacción química que implica una transferencia de electrones entre dos especies. Es cualquier reacción química en la que el número de oxidación de una molécula, átomo o ion cambia al ganar o perder un electrón.

Ejemplo: formación de HF

¿Lo que pasa?

Redox es una reacción química en la que los estados de oxidación de los átomos cambian. Cualquier reacción de este tipo implica tanto un proceso de reducción como un proceso de oxidación complementario, dos conceptos clave relacionados con los procesos de transferencia de electrones.

Un ejemplo de reacción redox es la formación de fluoruro de hidrógeno. Podemos descomponer la reacción para analizar la oxidación y la reducción de los reactivos . El hidrógeno se oxida y pierde dos electrones , por lo que cada hidrógeno se vuelve positivo. Los dos electrones son ganados por el flúor, que se reduce .

• Reacción de oxidación por reducción
• También conocido como reacción de desproporción
• La reducción es el proceso donde hay ganancia de electrones, ganancia de hidrógeno, pérdida de oxígeno y disminución del estado de oxidación.
• La oxidación, por otro lado, está ganando oxígeno, ganando estado de oxidación, perdiendo electrones y perdiendo hidrógeno.
• Otras partes de redox incluyen la construcción de medias ecuaciones, agentes oxidantes y reductores y el cambio de color observado, etc.
• EDITAR: solo se conoce como reacción de desproporción cuando el elemento que sufre reducción y oxidación es el mismo.

Las reacciones redox son cualquier reacción que implique la transferencia de electrones (la reducción agrega un electrón y la oxidación elimina uno).
Las células electroquímicas usan reacciones redox para convertir entre energía eléctrica y química (la energía eléctrica se bombea para romper los enlaces químicos, o se produce una reacción química para generar energía eléctrica).

Cualquier reacción química que resulte en un cambio neto en la carga atómica es una reacción redox. Las reacciones redox generan electricidad, producen energía celular e incluyen todas las reacciones de combustión.

Tome la reacción a continuación:

– F2 + 2e- → 2F-

En este ejemplo, ha habido una ganancia de electrones por F2 y, por lo tanto, un cambio en la carga atómica. Esta es una reacción de reducción- redox. Si hubiera una pérdida de electrones, la reacción sería una reacción oxidativa -redox.

Una reacción redox (abreviatura de rojo uction – ox idation) es aquella en la que los estados de oxidación de los reactivos involucrados en la reacción cambian (y los electrones se transfieren). Si los reactivos aumentan su número de oxidación y pierden electrones, entonces se dice que se oxidan, mientras que aquellos que ganan electrones y reducen su número de oxidación se reducen. Un ejemplo es el que se encuentra entre el sulfito de sodio y el permanganato de potasio:

2 KMnO4 + 3 Na2SO3 + H2O → 2 MnO2 + 3 Na2SO4 +2 KOH

Los iones sulfito se oxidan a iones sulfato, mientras que el ion permanganato se reduce a dióxido de manganeso.

Reacciones químicas en las que una molécula gana electrones de otra que los pierde. El proceso de oxidación es el proceso de perder electrones para formar una sustancia química y lograr un octeto de electrones preferido o estable en la capa externa de la estructura atómica. La reducción es la ganancia de electrones para lograr el mismo octeto. El LEO mnemotécnico que el león se vuelve GER se usa para mantener esto en orden. Pérdida de oxidación de electrones >> LEO y reducción de ganancia de electrones >> GER.

Entonces, las reacciones redox son reacciones en las que la pérdida de electrones por un resto está acoplada a la ganancia de electrones por otro.

Cuando las reacciones de oxidación y reducción ocurren simultáneamente en una reacción química.

Exp: Formación de fluoruro de hidrógeno. Podemos descomponer la reacción para analizar la oxidación y la reducción de los reactivos. El hidrógeno se oxida y pierde dos electrones, por lo que cada hidrógeno se vuelve positivo. Los dos electrones son ganados por el flúor, que se reduce.

Reacciones que involucran tanto, oxidación y reducción … La oxidación podría ser la adición de oxígeno, la eliminación de hidrógeno, el aumento del número de oxidación, etc. Y la reducción es el proceso inverso de estos … Si en una reacción, algunos de los reactivos sufren oxidación, y alguna otra reducción, tal reacción se llama reacción redox.

Estas son reacciones durante las cuales los elementos cambian su estado de oxidación (el nombre ya lo dice: redox es una palabra corta para REDuction-OXidation). Por ejemplo, hay una reacción entre CuSO4 y KI:
CuSO4 + 2KI = CuI + K2SO4 + 1 / 2I2
Inicialmente, la valencia del cobre es 2, luego se convierte en 1.