Una ecuación química equilibrada ocurre cuando el número de los diferentes átomos de elementos en el lado de los reactivos es igual al del lado de los productos. Equilibrar las ecuaciones químicas es un proceso de prueba y error.
SIGUE LA LEY DE CONSERVACIÓN DE MASA que establece que
La masa en un sistema aislado no se crea ni se destruye por reacciones químicas o transformaciones físicas.
ejemplo
N + h2 -> Nh3 (el nitrógeno reacciona con el hidrógeno para producir amoníaco)
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equilibremos esta reacción
Primero veamos cuánto hidrógeno tenemos en el producto y el lado de reacción.
H: tenemos 2 de hidrógeno en el lado izquierdo y 3 en el lado del producto.
Para hacer que ambos lados sean iguales, necesitamos encontrar el mínimo común múltiplo que es 6 en este caso.
AHORA LA REACCIÓN SE CONVIERTE
N + 3h2 -> 2Nh3
Ahora el nitrógeno es 1 a la izquierda y 2 en el lado derecho.
PARA EQUILIBRAR ….
2N + 3H2 -> 2NH3
Espero que hayas entendido cómo equilibrar una reacción química.
PRUEBE ESTO ->
CH4 + 02 – >> CO2 + H20
- Si tiene alguna duda, no dude en preguntar.