Una molécula de agua se acerca a la red de óxido de magnesio. A los átomos de oxígeno en la superficie les faltan parejas tridimensionales, por lo que los enlaces son más como moléculas reactivas de oxígeno.
Las moléculas de agua se balancean para enfrentarlas luego con sus extremos positivos, y los protones del agua forman enlaces de hidrógeno con los oxígenos en la superficie.
La unión superficial debilita la red. Esto permite que los iones de magnesio se difundan, y cuando se van, los enlaces de hidrógeno se dividen liberando iones de hidróxido libres.
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Sin embargo, el magnesio tiene problemas en la solución. El ion de magnesio es altamente cargado y de tamaño pequeño, en comparación con los iones menos positivos más grandes como el sodio. El tamaño pequeño dificulta que la capa de hidratación lo estabilice de manera efectiva, no puede extender el campo entre muchos dipolos de agua, por lo que tiende a unirse más fuertemente a menos de ellos.
Entonces, el carácter “básico” de MgO como un álcali débil disociará el agua, MgO + H2O da Mg + y 2 (OH) –
Sin embargo, a medida que el hidróxido se acumula, inhibe este proceso, y agregar un exceso de hidróxido incluso lo revertirá. La inestabilidad del ión de magnesio en solución no solo es evidente con hidróxido, las solubilidades generales son menores para las sales de la segunda columna en comparación con los análogos de la primera columna.
