¿Cuáles son algunos ejemplos de reacciones exotérmicas en la vida cotidiana?

Reacciones exotérmicas = reacciones de liberación de calor.

Enumeré algunos de los escenarios, definitivamente usted siente que son exotérmicos.

1) Bañarse

Bañarse elimina el exceso de calor de nuestro cuerpo y mantiene la temperatura como 98.4 Farenheit siempre.

2) comida cocinada

Los alimentos cocinados liberan calor y se enfrían cuando los coloca en un ambiente abierto.

3) organismo de sangre fría

Los insectos, anfibios y reptiles mantienen su temperatura corporal fresca al liberar calor.

4) Alimentos en el refrigerador

Los alimentos se sienten enfriados mientras se sacan del refrigerador.

5) Quemar el fósforo

Matchstick libera mucha energía térmica (1 fósforo libera 1kJ de energía térmica aproximadamente)

6) vela brillante

Mientras que la vela encendida no solo libera energía luminosa también se asocia con la energía térmica.

Algunas de las reacciones exotérmicas comunes y cotidianas pueden sorprenderte …

Oxidación

El proceso de oxidación es uno;

4 Fe + 3 O2 + nH2O -—-> 2 Fe2O3.nH2O + Calor

Rust que dices? Eso no se calienta.

Definitivamente, el calor se produce cuando el hierro se oxida, solo que la reacción es tan lenta y la cantidad de calor involucrada es tan pequeña que es imperceptible para los sentidos humanos, debido a las fluctuaciones de temperatura mucho mayores causadas por el clima. Sin embargo, si contuviera la pieza oxidada de hierro en un recipiente cerrado y aislado, podría medir la temperatura. Sería un pequeño aumento de temperatura, pero un ejemplo de una reacción exotérmica de todos modos.

Fraguado de cemento

Otro ejemplo de una reacción exotérmica que a menudo se pasa por alto es la reacción del cemento con agua. En esta reacción, los silicatos de di y tri-calcio y el aluminato de calcio reaccionan con el agua para formar hidratos de estos minerales, emitiendo calor en el proceso. El hecho de que el fraguado del cemento pueda liberar calor es la razón por la cual las grandes estructuras de concreto, como las grandes presas, no se pueden verter demasiado rápido en un gran volumen, de lo contrario, el calor generado dentro de la estructura masiva hará que el fraguado del concreto se agriete. La construcción de la presa Hoover es un buen ejemplo de esto.

Resina epoxica

La mayoría de las resinas epoxídicas de dos partes se calientan notablemente cuando se mezclan, especialmente en lotes grandes. El calor se produce a medida que se forman nuevos enlaces durante la reacción de polimerización de la resina. De hecho, en algunos casos la resina puede calentarse tanto como para causar degradación térmica de la resina en sí, si la temperatura no se controla.

Cal viva

La cal se usa a menudo en el jardín como acondicionador del suelo. Esta cal se llama cal hidratada o hidróxido de calcio. (Ca [OH2]). La cal hidratada se produce a partir de cal viva (u óxido de calcio, CaO) mediante la siguiente ecuación:

CaO + H2O ——-> Ca (OH) 2 + CALOR

Es la proporción justa de calificador se agrega a la cal viva, esta reacción puede liberar tanto calor que hierve toda el agua en una reacción casi explosiva.

Combustión espontánea.

El material orgánico finamente dividido almacenado en pilas lo suficientemente grandes se puede oxidar lentamente por el aire que impregna la pila. Si el calor de esta oxidación no puede escapar del interior de la pila, se acumulará y hará que la reacción de oxidación aumente de velocidad, produciendo finalmente un fuego latente que se llama “combustión espontánea”.

La combustión espontánea puede ocurrir en montones de hierba, heno u hojas húmedas, apiladas libremente … o incluso en un cubo de basura lleno de trapos aceitosos. Algunas reservas de carbón también pueden quemar espontáneamente si no se apilan correctamente (es decir, se comprimen con una excavadora para excluir el aire)

Reacción de termita.

No lo ve muy a menudo (a menos que trabaje en un equipo de reparación de ferrocarriles), sin embargo, todavía se usa en el mantenimiento diario de vías en todo el mundo, como un método rápido para soldar los extremos de las vías de acero, especialmente en ubicaciones de pistas remotas.

Existen muchos tipos de mezclas de termita con diferentes aplicaciones, pero la termita básica se produce a partir de una mezcla finamente pulverizada de óxido de hierro y polvo de aluminio;

Fe2O3 + 2Al ——-> 2Fe + Al2O3 + ¡una enorme cantidad de CALOR!

Esta reacción produce tanto calor que el hierro producido en la reacción alcanza bastante por encima de su punto de fusión y suelda los extremos de las vías del ferrocarril.

… y por último pero no menos importante….

El cuerpo humano

Muchas de las miles de reacciones químicas que ocurren en su cuerpo en este momento son reacciones exotérmicas. Estos proporcionan la energía para que sobrevivan todos los animales de sangre caliente.

Entonces, en realidad, la vida cotidiana en sí misma es exotérmica …

Su sistema digestivo o más básicamente su estómago es un reactor exotérmico … al digerir sus alimentos produce no solo energía térmica (es decir, su calor corporal normal de 37 grados C) sino que también produce otras formas de energía, por ejemplo, movimiento o energía cinética. …

Algunas reacciones exotérmicas no tan emocionantes en nuestra vida cotidiana son:

  • Combustión: la necesitas para cocinar tu comida; lo necesitas para conducir tu auto, lo necesitas para encender tus cigarros
  • Procesos metabólicos: desearía poder ser más específico, pero no estoy demasiado seguro con mi biología para especificar qué procesos y por qué. Pero los procesos metabólicos son los que lo mantienen cerca de un acogedor 98.6 ° F / 37 ° C.
  • Hacer hielo: ¡Pasar de un estado de la materia a otro es un trabajo duro!
  • Neutralización: ¿Tienes dolor de estómago? Toma un antiácido. Normalmente estarás masticando una sal iónica de un carbonato o un hidróxido. Cuando el ácido del estómago reacciona con el antiácido, se libera calor. Normalmente en un grado muy pequeño, pero aún así es un proceso exotérmico.

El fuego es el obvio. También son calentadores de manos que son más físicos (la cristalización del acetato de sodio).

La mayoría de las reacciones químicas son exotérmicas debido a la termodinámica. para tener una reacción endotérmica necesitarías aumentar la entropía de manera espectacular y eso es bastante raro.

Los ejemplos más espectaculares son:

  1. Reacción de metales alcalinos (especialmente los más pesados) con agua.
  2. Combustión de hidrógeno.

El ejemplo que ves en la vida cotidiana es la combustión de gasolina / gasolina.

Descomposición (descomposición) o combustión (prender fuego) Hay otros ejemplos, como cuando un ácido reacciona con un álcali, la neutralización emite un poco de calor, sin embargo, eso no es realmente en el día a día.

Quemando una vela, calentadores de manos, condensación, fisión nuclear. Bien, entonces el último no es tan común, pero sigue siendo bastante importante. Casi todo lo que involucra fuego es una reacción endotérmica.

quema combustible en su automóvil para producir energía.

La quema de una vela es una.