Algunas de las reacciones exotérmicas comunes y cotidianas pueden sorprenderte …
Oxidación
El proceso de oxidación es uno;
4 Fe + 3 O2 + nH2O -—-> 2 Fe2O3.nH2O + Calor
Rust que dices? Eso no se calienta.
Definitivamente, el calor se produce cuando el hierro se oxida, solo que la reacción es tan lenta y la cantidad de calor involucrada es tan pequeña que es imperceptible para los sentidos humanos, debido a las fluctuaciones de temperatura mucho mayores causadas por el clima. Sin embargo, si contuviera la pieza oxidada de hierro en un recipiente cerrado y aislado, podría medir la temperatura. Sería un pequeño aumento de temperatura, pero un ejemplo de una reacción exotérmica de todos modos.
Fraguado de cemento
Otro ejemplo de una reacción exotérmica que a menudo se pasa por alto es la reacción del cemento con agua. En esta reacción, los silicatos de di y tri-calcio y el aluminato de calcio reaccionan con el agua para formar hidratos de estos minerales, emitiendo calor en el proceso. El hecho de que el fraguado del cemento pueda liberar calor es la razón por la cual las grandes estructuras de concreto, como las grandes presas, no se pueden verter demasiado rápido en un gran volumen, de lo contrario, el calor generado dentro de la estructura masiva hará que el fraguado del concreto se agriete. La construcción de la presa Hoover es un buen ejemplo de esto.
Resina epoxica
La mayoría de las resinas epoxídicas de dos partes se calientan notablemente cuando se mezclan, especialmente en lotes grandes. El calor se produce a medida que se forman nuevos enlaces durante la reacción de polimerización de la resina. De hecho, en algunos casos la resina puede calentarse tanto como para causar degradación térmica de la resina en sí, si la temperatura no se controla.
Cal viva
La cal se usa a menudo en el jardín como acondicionador del suelo. Esta cal se llama cal hidratada o hidróxido de calcio. (Ca [OH2]). La cal hidratada se produce a partir de cal viva (u óxido de calcio, CaO) mediante la siguiente ecuación:
CaO + H2O ——-> Ca (OH) 2 + CALOR
Es la proporción justa de calificador se agrega a la cal viva, esta reacción puede liberar tanto calor que hierve toda el agua en una reacción casi explosiva.
Combustión espontánea.
El material orgánico finamente dividido almacenado en pilas lo suficientemente grandes se puede oxidar lentamente por el aire que impregna la pila. Si el calor de esta oxidación no puede escapar del interior de la pila, se acumulará y hará que la reacción de oxidación aumente de velocidad, produciendo finalmente un fuego latente que se llama “combustión espontánea”.
La combustión espontánea puede ocurrir en montones de hierba, heno u hojas húmedas, apiladas libremente … o incluso en un cubo de basura lleno de trapos aceitosos. Algunas reservas de carbón también pueden quemar espontáneamente si no se apilan correctamente (es decir, se comprimen con una excavadora para excluir el aire)
Reacción de termita.
No lo ve muy a menudo (a menos que trabaje en un equipo de reparación de ferrocarriles), sin embargo, todavía se usa en el mantenimiento diario de vías en todo el mundo, como un método rápido para soldar los extremos de las vías de acero, especialmente en ubicaciones de pistas remotas.
Existen muchos tipos de mezclas de termita con diferentes aplicaciones, pero la termita básica se produce a partir de una mezcla finamente pulverizada de óxido de hierro y polvo de aluminio;
Fe2O3 + 2Al ——-> 2Fe + Al2O3 + ¡una enorme cantidad de CALOR!
Esta reacción produce tanto calor que el hierro producido en la reacción alcanza bastante por encima de su punto de fusión y suelda los extremos de las vías del ferrocarril.
… y por último pero no menos importante….
El cuerpo humano
Muchas de las miles de reacciones químicas que ocurren en su cuerpo en este momento son reacciones exotérmicas. Estos proporcionan la energía para que sobrevivan todos los animales de sangre caliente.
Entonces, en realidad, la vida cotidiana en sí misma es exotérmica …