¿Cuál es la reacción entre CaCl2 + H2O?

La respuesta de Ihsan es incorrecta para las condiciones ambientales por las razones indicadas en los comentarios de Patrick Ryan a la respuesta de Ihsan. Sin embargo, hay más.

Aparte de la disociación rxn: CaCl2 + H2O = Ca (2 +, aq) + 2Cl (-, aq)

hay equilibrios sólidos, por ej.

CaCl2 + 6H2O = CaCl2 * 6H2O

CaCl2 + 4H2O = CaCl2 * 4H2O (hay 3 polimorfos de este sólido)

CaCl2 + 2H2O = CaCl2 * 2H2O

CaCl2 + H2O = CaCl2 * H2O

CaCl2 + 0.33H2O = CaCl2 * 0.33H2O

(gráfico de los autores citados 1985, J Chem. Thermo. 1985; los sólidos de CaCl2 respectivos corresponden a los números entre paréntesis, por ejemplo s (#))

y a altas temperaturas (por ejemplo,> 250 ° C), el calcio puede hidrolizarse parcialmente y formar algunos “pares de iones”, por ejemplo:

CaCl2 + H2O = Ca (OH) (+) + 2Cl (-) + H (+)

CaCl2 = CaCl (+) + Cl (-)

Debido a que la reacción de hidrólisis solo ocurre a altas temperaturas, las soluciones acuosas de CaCl2 NO reaccionarán con CO2. Hay algunas personas que piensan que esto sucederá, pero es bastante fácil demostrar que no es así y también debe demostrar por qué la respuesta de Ihsan es incorrecta, por ejemplo, si ocurriera la reacción de hidrólisis, esas soluciones reaccionarían espontáneamente con CO2 en el aire para formar CaCO3.

El cloruro de calcio es un compuesto químico compuesto de calcio y cloro. Contiene dos átomos de cloro y un átomo de calcio. Por lo tanto, su fórmula química es CaCl2. También se conoce como una sal común, como se menciona en química. El cloruro de calcio se puede preparar por varios métodos. Cuando el carbonato de calcio u óxido de calcio se disuelve en ácido clorhídrico, se produce cloruro de calcio. El cloruro de calcio se obtiene a gran escala como un subproducto del proceso de Solvay o del proceso de amoniaco-soda. En este proceso, cuando el carbonato de calcio reacciona con el cloruro de sodio, se forman carbonato de sodio y cloruro de calcio. Si conocemos las propiedades físicas y químicas básicas del cloruro de calcio, podemos utilizar esta sustancia química de manera más efectiva. Algunos puntos importantes se dan a continuación:

* Propiedades físicas del cloruro de calcio

Estado físico: el cloruro de calcio se puede encontrar en estado sólido a temperatura ambiente, y está disponible en forma de escamas, gránulos y en polvo.

Sabor: el cloruro de calcio es salado al gusto. Por lo tanto, se agrega a muchos productos alimenticios como verduras enlatadas, encurtidos, etc.

Color: en forma sólida, el cloruro de calcio es de color blanco, mientras que en forma liquida, es incoloro.
Conductividad eléctrica: generalmente en estado fundido, es un buen conductor de electricidad.

Conductividad térmica: el cloruro de calcio es un mal conductor del calor.
Punto de ebullición: Su punto de ebullición es tan alto como 1600oC.

Solubilidad: es soluble tanto en solventes inorgánicos como el agua, como en solventes orgánicos como el etanol.

Higroscopia: es de naturaleza higroscópica y absorbe la humedad del aire. Si se expone al aire libre, tiende a convertirse en líquido. Por eso, a menudo se le llama sustancia delicuescente.

Punto de fusión: tiene un punto de fusión bajo, lo que significa que se puede disolver a una temperatura muy baja.

* Propiedades químicas del cloruro de calcio

Exotérmico: el cloruro de calcio es de naturaleza exotérmica, es decir, libera calor durante cualquier reacción química.

Reacción con agua: cuando el cloruro de calcio se expone al agua, se libera una gran cantidad de calor, lo que puede causar chisporroteo y ebullición. El producto final de esta reacción es el hidróxido de calcio y el gas de cloro.

A pesar de ser una sustancia química valiosa, el cloruro de calcio tiene algunos efectos secundarios dañinos. Puede causar picazón leve a severa cuando entra en contacto con nuestra piel. Entonces, uno debe manejarlo con cuidado.

Si agrega agua (H2O) al cloruro de calcio anhidro CaCl2, obtendrá el dihidrato de cloruro de calcio (CaCl2. 2H2O). Este compuesto ocurre naturalmente en el mineral muy raro Sinjarita, descubierto por mí y mi colega, el profesor Dr. Salim Al-Dabbagh en 1979, mientras ambos éramos profesores en la Universidad de Mosul, Iraq. El trabajo fue publicado en Min. revista 1980, vol.43, pp.643–645 y bajo el título: Sinjarite, un nuevo mineral de Iraq.

Esta es la reacción inversa de la reacción de neutralización ácido – base; 2HCl + Ca (OH) 2 = CaCl2 + 2H2O. Los iones Ca2 + y Cl- permanecerán en solución acuosa, y la reacción hacia atrás de CaCl2 con H2O simplemente no ocurrirá. Es decir, el equilibrio químico de la reacción anterior está completamente a la derecha. Esto se debe a que la reacción inversa es enérgicamente muy desfavorable.

La reacción inversa es equivalente a; H2O = H + + OH -, es decir, es solo la disociación del agua. Esto tiene una constante de equilibrio, K (w) = 10 ^ -14, a 25 ° C, por lo que es insignificante en soluciones de pH 7.

Aunque la ecuación establece que será muy imposible equilibrar los niveles de oxidación de los siguientes productos químicos. Pero con las consideraciones de muy alta temperatura.

El cloruro de calcio reacciona con el agua para producir hidróxido de calcio y cloruro de hidrógeno. Esta reacción tiene lugar a una temperatura de más de 425 ° C.

La reacción entre el cloruro de calcio y el agua es exotérmica (hace que la solución sea más caliente).

La reacción entre CaCl2 y H2O es de naturaleza iónica.

La reacción entre CaCl2 y H2O es que CaCl2 es soluble en H2O

la reacción entre CaCl2 y H2O es que CaCl2 es delicuescente (CaCl2 es tan hidrofílico que se disolverá solo en el agua que absorbe del aire / alrededores).

Estos son algunos ejemplos, espero que sea la información que está buscando.

Recuerde que la pregunta detallada obtiene una respuesta detallada en su mayor parte.

Salud,

Enano