La reacción es sencilla, el mecanismo es un poco más complicado, pero es necesario determinar si la reacción tendrá lugar. Comencemos con la reacción en sí:
[matemáticas] Mg (s) + 2HCl (aq) \ rightarrow MgCl_2 (aq) + H_2 (g) [/ matemáticas]
Así que descubramos cómo sucede esto. En realidad, solo hay 1 cosa que realmente está cambiando de lugar, lo que explica toda la reacción. Esa cosa es el movimiento de electrones. Podemos expresar esto como 2 medias reacciones, una que muestra el movimiento de los electrones en el magnesio y la otra con el ácido clorhídrico.
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[matemáticas] Mg (s) \ rightarrow Mg ^ {2 +} + e ^ – [/ matemáticas]
[matemáticas] 2HCl (aq) + 2e ^ – \ rightarrow 2Cl ^ + (aq) + H_2 (g) [/ matemáticas]
Sin embargo, debemos tener en cuenta que, en la segunda mitad de la reacción, el cloruro no está cambiando realmente, porque el HCl se disuelve en solución. Entonces podemos dejar caer el cloruro de la reacción sin cambiar nada.
[matemáticas] 2H ^ + (aq) + 2e ^ – \ rightarrow H_2 (g) [/ matemáticas]
Ahora está claro cómo se pueden sumar estas medias reacciones para formar nuestra reacción completa. Sin embargo, la razón por la cual estas medias reacciones son importantes es determinar si la reacción tendrá lugar. Para que la reacción tenga lugar, el potencial de reducción en el lado reactivo debe ser mayor que el potencial de reducción en el lado del producto. Esto es para que el reactivo que se está oxidando donará sus electrones al reactivo que se está reduciendo. Si el oxidante tiene un potencial de reducción menor que el del reductor, eso implica que su potencial de oxidación es mayor que el potencial de reducción del reductor, y no habría reacción.
Convenientemente, la media reacción [matemática] H ^ + [/ matemática] se define como que tiene un potencial de 0V. Entonces, la pregunta es si el potencial de reducción del Mg es positivo o negativo. En un gráfico tradicional, el potencial de reducción de Mg es -2.37V; sin embargo, la reacción en un gráfico tradicional va en la otra dirección (recuerde, en el gráfico se está reduciendo, aquí se está oxidando). Por lo tanto, nuestra reacción tiene el potencial de + 2.37V. Por lo tanto, la reacción tendrá lugar y se puede escribir de la siguiente manera:
[matemática] Mg (s) + 2HCl (ac) \ rightarrow MgCl_2 (ac) + H_2 (g) [/ matemática] [matemática] E ^ 0 = 2.37V [/ matemática]
Además, puede escribir la ecuación como una ecuación iónica neta (es decir, soltar el cloruro, como lo hicimos anteriormente)
[matemática] Mg (s) + 2H ^ + (aq) \ rightarrow Mg ^ + (aq) + H_2 (g) [/ matemática] [matemática] E ^ 0 = 2.37V [/ matemática]
