El factor n de una reacción de desproporción viene dado por la fórmula
[matemáticas] n = n_1 * n_2 / n_1 + n_2 [/ matemáticas]
donde [matemáticas] n_1 [/ matemáticas] → factor n solo para la reacción de oxidación, ignorando que también se está produciendo la reducción de la misma especie
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Y [matemática] n_2 [/ matemática] → factor n solo para la reacción de reducción, ignorando que la oxidación de la misma especie también está ocurriendo
Tomemos un ejemplo.
[matemáticas] I_2 → IO_3 ^ – + I ^ – [/ matemáticas]
Cálculo de [matemáticas] n_1 [/ matemáticas] –
La reacción de oxidación es
[matemática] I_2 → [/ matemática] [matemática] 2IO_3 [/ matemática] [matemática] ^ – + 10e ^ – [/ matemática]
[matemáticas] n_1 [/ matemáticas] = 10
Cálculo de [matemáticas] n_2 [/ matemáticas] –
La reacción de reducción es –
[matemáticas] 2e ^ – + I_2 → 2I ^ – [/ matemáticas]
[matemáticas] n_2 [/ matemáticas] = 2
Por lo tanto, n = 5/3
¡¡Espero que ayude!! 🙂
