¿Por qué el flúor no tiene una energía de ionización menor que el oxígeno?

No sé por qué fuiste tan específico sobre F; ni siquiera es una excepción (algo con lo que se llena la química inorgánica). La ionización aumenta de izquierda a derecha y de abajo hacia arriba en la tabla periódica.


La razón es que los elementos de la derecha tienen más protones tirando de los electrones que los de la izquierda. Por lo tanto, necesita más energía para romper este “tirón” de más electrones.

“Estos dos electrones se repelen entre sí, disminuyendo así la energía de ionización del oxígeno”
¿’bajar la energía de ionización del oxígeno’ en relación con qué?
No es relativo a otros elementos, sino a lo que podría haber sido si los orbitales no estuvieran dispuestos de esa manera.

La energía de ionización se define como la cantidad de energía que se necesita para eliminar un electrón de cualquier átomo de un elemento o compuesto dado (convirtiéndolo así en un ion). Para estabilizarse, tanto el flúor como el oxígeno deben alcanzar un octeto completo o un conjunto de 8 electrones en sus capas externas. Sin embargo, el oxígeno tiene solo 6 electrones en su capa externa, mientras que el flúor tiene 7. Como puede ver, el flúor está un poco más cerca por naturaleza para lograr un octeto completo que el oxígeno. Por lo tanto, es más difícil eliminar un electrón del flúor que del oxígeno, dándole la mayor energía de ionización (la más alta en la tabla periódica).