libro de electroquimica. Solo tiene que saber qué tipo de batería desea usar, las especies típicas involucradas en la reacción especifican el voltaje.
Por ejemplo, una batería típica de Zn Mn,
Zn ( s ) → Zn2 + ( aq ) + 2 e− [E ° = −0.7626 V]
Una barra de grafito rodeada por un polvo que contiene óxido de manganeso (IV) es el terminal positivo. El dióxido de manganeso se mezcla con polvo de carbono para aumentar la conductividad eléctrica. La reacción es la siguiente:
2MnO2 ( s ) + 2 e− + 2NH4Cl ( aq ) → Mn2O3 ( s ) + 2NH3 ( aq ) + H2O ( l ) + 2 Cl− [E ° ≈ +0.5 V]
y el Cl− se combina con el Zn2 +.
En esta media reacción, el manganeso se reduce de un estado de oxidación de (+4) a (+3).
Entonces aquí tiene 0.5V + .76 = 1.26V Dependiendo de la concentración de las diversas especies, este es el voltaje de la batería que se espera.
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