En el núcleo de cada átomo tenemos protones, electrones y neutrones. El número de masa de un átomo es el número de protones más neutrones. Cada isótopo de un elemento dado tiene un número de masa diferente. Sin embargo, la diferencia se encuentra en los neutrones. Si tomamos carbono, por ejemplo, puede encontrar carbono 12, 13 y 14. Así que aquí tenemos 3 números de masa diferentes. La diferencia entre ellos es la cantidad de neutrones que tienen en su núcleo. Sabemos con certeza que el carbono tiene 6 protones, por lo que el número de masa es: protones + neutrones, lo que significa que en el carbono 12 tenemos 6 neutrones, en el carbono 13 tenemos 7 neutrones y en el carbono 14 tenemos 8 neutrones. Entonces estos son 3 isótopos diferentes de carbono.
Recuerde que el número de masa no es lo mismo que el número atómico. Puede tener el mismo elemento con un número de masa diferente (esto le dará un isótopo) pero si cambia el número atómico de un elemento, ya no tendrá el mismo elemento. Cambias el elemento. Eso es porque el número atómico se define como el número de protones.
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