Sheesh, ¿dónde encontraste este vinagre? Eso es mucho ácido.
De todos modos, cuando mide el contenido de ácido acético en una muestra de vinagre, a menudo lo hará mediante la titulación. Esto le permitirá medir la cantidad de moles de ácido acético que hay en su vinagre. Convierte de moles a gramos, y tienes un peso de ácido acético. Divida eso entre el peso total (para% p / p) o el volumen total (para% p / v) del vinagre, y encontrará el porcentaje de contenido de ácido acético. Nota: use gramos y mililitros, o kilogramos y litros, para sus unidades.
Por simplicidad, supongamos que estamos hablando de un 25% p / v de ácido acético en vinagre. Eso es 0.25 gramos de ácido acético por ml de vinagre. La masa molar del ácido acético es de 60 g / mol.
- ¿Es posible reemplazar el acetato de polivinilo como un pegamento y adhesivo con otros compuestos industriales?
- ¿Cuáles son los usos de la cetona?
- ¿Por qué el benceno es una molécula polar, cuya polaridad es incluso mayor que el tolueno?
- ¿Por qué los grupos metilo unidos al carbono central debilitan los enlaces carbono-halógeno en el halogenoalcano?
- ¿Cómo se usa el ácido oxálico para eliminar las manchas de óxido?
0.25 g / mL / 60 g / mol = 0.0042 mol / mL
Convierta eso en una molaridad:
0.0042 mol / mL * 1000 mL / L = 4.2 mol / L = 4.2 M
