Si no puede encontrarlo, entonces podría derivarlo teóricamente.
Mg (s) + Cu [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] (aq) [matemáticas] \ rightarrow [/ matemáticas] Mg [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] (aq) + Cu (s )
Para el magnesio
- ¿Para qué sirven los solventes orgánicos polares?
- Si la polaridad de una molécula de agua disminuyera, ¿cómo se vería afectada la capacidad del agua para actuar como solvente?
- ¿Por qué el NaCl es un electrovalente mientras que el HCl es un covalente?
- ¿Existe una manera simple de usar protección de sacrificio para evitar que la carcasa de acero inoxidable de un instrumento se oxide en un ambiente marino húmedo?
- ¿Puedes encontrar el% en masa de sulfito en la sal de sulfito (leer la descripción)?
Mg (s) [matemática] \ rightarrow [/ matemática] Mg [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] (aq)
Entalpía de atomización: Mg (s) [matemática] \ rightarrow [/ matemática] Mg (g) ΔH [matemática] _ {\ text {a}} [/ matemática] = +146 kJ mol [matemática] ^ {- 1} [/matemáticas]
1.a y 2.a energía de ionización: Mg (g) [matemáticas] \ rightarrow [/ matemáticas] Mg [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] (g) + 2e [matemáticas] ^ – [/ matemáticas] ΔH [matemáticas] _ {\ text {i}} [/ math] = +2187 kJ mol [math] ^ {- 1} [/ math]
Entalpía de hidratación: Mg [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] (g) [matemática] \ rightarrow [/ matemática] Mg [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] (aq) ΔH [matemática] _ {\ text {h}} [/ math] = -1926 kJ mol [math] ^ {- 1} [/ math]
Cambio total de entalpía:
ΔH [matemáticas] _ {\ text {Mg}} [/ matemáticas] = +146 + 2187 – 1926 = +407 kJ mol [matemáticas] ^ {- 1} [/ matemáticas]
Para el cobre
Cu [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] (aq) [matemática] \ rightarrow [/ matemática] Cu (s)
Entalpía de atomización : Cu (s) [matemática] \ rightarrow [/ matemática] Cu (g) ΔH [matemática] _ {\ text {a}} [/ matemática] = +338 kJ mol [matemática] ^ {- 1} [/matemáticas]
1.a y 2.a energía de ionización: Cu (g) [matemática] \ rightarrow [/ matemática] Cu [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] (g) + 2e [matemática] ^ – [/ matemática] ΔH [matemática] _ {\ text {i}} [/ math] = +2703 kJ mol [math] ^ {- 1} [/ math]
Entalpía de hidratación: Cu [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] (g) [matemática] \ rightarrow [/ matemática] Cu [matemática] ^ {2 +} [/ matemática] (aq) ΔH [matemática] _ {\ text {h}} [/ math] = -2161 kJ mol [math] ^ {- 1} [/ math]
Cambio total de entalpía:
ΔH [matemática] _ {\ text {Cu}} [/ matemática] = – (+338 + 2703 – 2161) = -880 kJ mol [matemática] ^ {- 1} [/ matemática] [El signo es negativo. Como en realidad está yendo al revés … + 880 kJ mol [matemática] ^ {- 1} [/ matemática] es el valor para el proceso hacia adelante, por lo tanto, el reverso debe ser -880 kJ mol [matemática] ^ {- 1} [/matemáticas]]
Entalpía de reacción
Mg (s) + Cu [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] (aq) [matemáticas] \ rightarrow [/ matemáticas] Mg [matemáticas] ^ {2 +} [/ matemáticas] (aq) + Cu (s )
ΔH [matemática] _ {\ text {r}} [/ matemática] = ΔH [matemática] _ {\ text {Mg}} [/ matemática] + ΔH [matemática] _ {\ text {Cu}} [/ matemática]
ΔH [matemáticas] _ {\ text {r}} [/ matemáticas] = +407-880
ΔH [matemáticas] _ {\ text {r}} [/ matemáticas] = -473 kJ mol [matemáticas] ^ {- 1} [/ matemáticas]
