Creo que estás hablando de la primera energía de ionización. Hablemos solo sobre el electrón más externo y su IE.
Galio-
Configuración de electrones: [Ar] [matemática] 3d ^ {10} 4s ^ {2} 4p ^ {1} [/ matemática]
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Primera energía de ionización: 578.8 kJ / mol
Indio
Configuración electrónica- [Kr] [matemáticas] 4d ^ {10} 5s ^ {2} 5p ^ {1} [/ matemáticas]
Primera energía de ionización: 558.3 kJ / mol
A medida que bajamos en un período, se agregan electrones a la capa externa uno tras otro como resultado de que los electrones internos protegen al electrón externo.
La carga nuclear efectiva experimentada por el electrón externo está dada por Z_effective = Z- Constante de blindaje
Z (efectivo) es muy inferior para el electrón más externo ya que dado que la constante de protección es muy alta (para calcular ver la regla de Slater), la atracción con el núcleo es menor para el electrón más externo de “In” en comparación con “Ga”, por lo que la ionización La energía del galio es mayor que “In”.
Tendencia general: el tamaño del grupo disminuye (esto es en realidad un resultado de la protección). Entonces, con el aumento de tamaño, IE disminuye.
2.6: Reglas de Slater
Tendencia de energía de ionización
